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    下列溶液能跟铜片反应，而且铜片的质量会减轻的是（　　）
    A、盐酸
    B、FeCl3溶液
    C、AgNO3溶液
    D、NaCl溶液
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：铜片的质量会减轻，则Cu溶解，与具有氧化性的物质发生氧化还原反应，若发生金属单质之间的置换反应，应置换出相对分子质量比Cu小的金属，以此来解答．
    解答： 解：A．Cu的活泼性较弱，Cu与盐酸不反应，故A不选；
    B．发生Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Cu溶解则其质量会减轻，故B选；
    C．Cu与硝酸银发生置换反应生成Ag，固体质量会增加，故C不选；
    D．Cu与NaCl溶液不能发生反应，则Cu的质量不变，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查金属及其化合物的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国推广食用加碘盐．根据GB5461--《国家食用盐标准》，碘元素含量为20～50mg/kg为合格．质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3-全部转化成I2，生成的I2再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去24mL．
    有关反应如下：（未配平）
    ①IO3-+I-+H+-I2+H2O
    ②I2+S2O32--I-+S4O62-
    （1）写出配平了的上述两个反应方程式
     
    、
     
    ；
    （2）用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，应用
     
    作指示剂，滴定到终点的现象是
     
    ；
    （3）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的计算过程）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜族元素中铜是一种紫红色的金属，被称作“电气工业的主角”，铜主要从黄铜矿提炼，简单流程如下：

    （1）焙烧时发生反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑，该反应的氧化剂是
     
    ，若2mol的CuFeS2参与反应，氧化剂所得电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）若将获得粗铜进行电解精炼可得精铜，则阴极材料
     
    （填名称），将含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液2L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol Cu，此时电解液的pH=
     
    （假设溶液体积保持不变）．
    （3）某温度下已知某密闭容器中存在如下平衡2Cu+（aq）?Cu2+（aq）+Cu（s），写出反应的平衡常数的表达式K=
     
    ，对于该平衡，下列说法正确的是
     

    A．反应到达平衡后，化学平衡常数不在改变
    B．上述反应是前后系数和不变的反应，加水稀释相同的倍数时平衡不移动
    C．向平衡体系中增加铜的量，平衡将向左移动
    D．若增大平衡体系的压强，则平衡状态不受影响
    （4）若已知H2A的电离为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，则NaHA溶液中离子浓度的大小顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在所有生物中，硫是构成多种氨基酸的重要元素，其氧化物SO2是形成酸雨的主要成份，而硫酸的产量常用来衡量一个国家发达程度，同时硫的多种化合物在日常生活中作用巨大，所以研究硫及其化合物的性质有重要意义．请回答有关问题：
    （1）写出硫元素的原子结构示意图：
     
    ；
    （2）硫的单质通常以S6和S8两种形式呈出，S6和S8互为
     
    ；
    A．同素异形体B．同分异构体C．同系物D．同位素
    （3）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1，当该反应生成标准状况下4.48LSO2时，释放出的热量为
     
    kJ；
    （4）Na2S溶液在空气中长期放置，和氧气反应生成与过氧化钠的结构及化学性质相似的物质Na2S2，该反应的化学方程式为：
     
    ，当生成55gNa2S2时，转移电子的数目为
     
    mol；
    （5）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    高温高压
    2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示，请回答：
    ①T1温度下，反应进行到状态D时，v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是
     
    （填序号字母）．
    A．容器的压强增大为原来的两倍  B．Q2一定等于Q1
    C．重新平衡时SO2的转化率一定大于80%  D．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合气体可能是乙烯和二氧化硫的混合气，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有CH2=CH2和SO2．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中盛放的试剂依次是：品红溶液、NaOH溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液．回答下列问题：
    （1）能说明SO2气体存在的现象是
     
    ．
    （2）确定含有乙烯的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反应
    ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol     ②副反应
    有关物质产率与温度的关系如甲图．

    （1）由反应①②可知反应③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反应热△H=
     
    ．
    （2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在
     
    ．
    （3）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为
     
    （填“正极”或“负极”），电极方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果将质量相同的铜片在酒精灯上加热后，趁热加入下列物质中，放置片刻，Cu片质量与原来相比减小的是（　　）
    A、盐酸
    B、CO
    C、NaOH
    D、C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如表所示．下列判断中，正确的是（　　）
     甲乙丙丁
    起始物质的量n（SO2）/mol0.400.400.800
    n（O2）/mol0.240.480.480.04
    n（SO3）/mol0000.40
    含硫反应物的平衡转化率/%80α1α2α3
    A、丁中SO3的平衡转化率为α3=80%
    B、该温度下，平衡常数的值为400
    C、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
    D、平衡时，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
    等质量的O2和O3所含分子个数比为
     
    ，原子个数比为
     
    ，分子的物质的量之比为
     
    ．

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