Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如表所示．下列判断中，正确的是（　　）

		甲	乙	丙	丁
起始物质的量	n（SO2）/mol	0.40	0.40	0.80	0
	n（O2）/mol	0.24	0.48	0.48	0.04
	n（SO3）/mol	0	0	0	0.40
含硫反应物的平衡转化率/%		80	α1	α2	α3

• A、丁中SO₃的平衡转化率为α3=80%
• B、该温度下，平衡常数的值为400
• C、平衡时，丙中c（SO₃）是甲中的2倍
• D、平衡时，甲中O₂的转化率小于乙中O₂的转化率

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、丁的投料总物质的量小于甲的投料，根据平衡移动的影响来回答；
B、根据平衡常数只受温度的影响来回答；
C、丙的投料是甲的2倍，加压，平衡会正向移动；
D、由甲、乙可知，二氧化硫的浓度相同，增加氧气的投料，氧气的转化率会减小．

解答： 解：A、丁的投料总物质的量小于甲的投料，相当于在甲的基础上加压，平衡正向移动，所以丁中SO₃的平衡转化率为α₃＜80%，故A错误；
B、根据甲容器条件下达到平衡时，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
                   初始浓度：0.2       0.12      0
                   变化浓度：0.16       0.08     0.16                
                   平衡浓度：0.04      0.04       0.16
此时K=

0.162

0.042×0.04

=400，即平衡常数的值为400，故B正确；
C、丙的投料是甲的2倍，但是相当于在甲的基础上加压，加压，平衡会正向移动平衡时，所以丙中c（SO₃）是甲中的2倍还要多，故C错误；
D、由甲、乙可知，二氧化硫的浓度相同，增加氧气的投料，氧气的转化率会减小，甲中O₂的转化率大于乙中O₂的转化率，故D错误；
故选B．

点评：本题考查转化率、平衡移动、化学反应速率，注意增加反应物的量时，平衡转化率的改变，题目难度中等．