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    已知：
    1．
    2．
    有机化合物A-I有如图转化关系：

    其中通过三种现代仪器分析法得知有机物A的相关信息如下表：
    分析方法相关信息
    质谱法相对分子质量为88
    红外光谱该化合物含有羧基
    核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：1：6
    （l）写出下列有机化学反应类型：反应①
     
    ；反应③
     
    ．
    （2）由H通过缩聚反应生成的链状高分子化合物的结构简式为
     
    ；I是高分子化合物，其链节为
     
    ．
    （3）写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （4）写出满足下列条件的有机物结构简式
     
    ．
    ①该有机物与A具有相同的相对分子质量
    ②该有机物的核磁共振氢谱有三个峰且峰面积之比为1：1：6
    ③该有机物能发生银镜反应
    ④1mol该有机物与Na反应生成0.5mol氢气
    （5）当1molF分别在一定条件下与足量的Na2CO3、NaHCO3和金属Na反应时，产生的气体的物质的量分别是
     
    mol、
     
    mol、
     
    mol．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A的相对分子质量为88，该化合物含有羧基，结合相对分子质量可知，A分子中含有一个-COOH，剩余基团式量为88-45=43，则为C3H7，A有三个峰，峰面积之比为1：1：6，则分子中含有2个甲基、一个羧基、一个次甲基，故A为（CH3）2CHCOOH，由信息1可知B为（CH3）2CBrCOOH，顺推可知G为（CH3）2C（OH）COONa，H为（CH3）2C（OH）COOH，C为CH2=C（CH3）COONa，C酸化得到CH2=C（CH3）COOH，在发生加聚反应生成高分子化合物I为，C发生信息2中的氧化反应、再酸化得到D，则D为，E为，F为，据此解答．
    解答： 解：A的相对分子质量为88，该化合物含有羧基，结合相对分子质量可知，A分子中含有一个-COOH，剩余基团式量为88-45=43，则为C3H7，A有三个峰，峰面积之比为1：1：6，则分子中含有2个甲基、一个羧基、一个次甲基，故A为（CH3）2CHCOOH，由信息1可知B为（CH3）2CBrCOOH，顺推可知G为（CH3）2C（OH）COONa，H为（CH3）2C（OH）COOH，C为CH2=C（CH3）COONa，C酸化得到CH2=C（CH3）COOH，在发生加聚反应生成高分子化合物I为，C发生信息2中的氧化反应、再酸化得到D，则D为，E为，F为，
    （l）反应①属于取代反应，反应③属于氧化反应，故答案为：取代反应；氧化反应；
    （2）由H（（CH3）2C（OH）COOH）通过缩聚反应生成的链状高分子化合物的结构简式为；I为，，其链节为：，
    故答案为：；；
    （3）反应②的化学方程式为：，故答案为：；
    （4）满足下列条件的有机物结构简式：③该有机物能发生银镜反应，含有醛基或为甲酸形成的酯，④1mol该有机物与Na反应生成0.5mol氢气，结合③可推知该有机物含有-CHO、-OH，①该有机物与A具有相同的相对分子质量，应与A互为同分异构体，②该有机物的核磁共振氢谱有三个峰且峰面积之比为1：1：6，分子中还含有2个甲基，故该有机物的结构简式为：，故答案为：；
    ④1mol该有机物与Na反应生成0.5mol氢气分子中还
    （5）F为，羧基能与Na2CO3、NaHCO3反应，羧基、羟基都能与Na反应，故当1mol分别在一定条件下与足量的Na2CO3、NaHCO3和金属Na反应时，F与碳酸钠反应得到碳酸氢钠，没有气体生成，与碳酸氢钠反应得到2mol二氧化碳，与Na反应生成1.5mol氢气，
    故答案为：0；2；1.5．
    点评：本题考查有机物推断、有机反应类型、官能团性质、同分异构体等，难度中等，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力与知识迁移运用，确定A的结构是关键，再结合转化关系利用顺推法推断．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LH2O含有NA个分子
    B、1L1mol?L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目少于NA个
    C、0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．lNA个胶体粒子
    D、0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国推广食用加碘盐．根据GB5461--《国家食用盐标准》，碘元素含量为20～50mg/kg为合格．质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3-全部转化成I2，生成的I2再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去24mL．
    有关反应如下：（未配平）
    ①IO3-+I-+H+-I2+H2O
    ②I2+S2O32--I-+S4O62-
    （1）写出配平了的上述两个反应方程式
     
    、
     
    ；
    （2）用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，应用
     
    作指示剂，滴定到终点的现象是
     
    ；
    （3）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的计算过程）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，隔板I、Ⅱ均可自由移动，保持温度相同，
    （1）若M容器中充入O2和N容器中充入O3，若两容器中所含原子总数相等，则M容器和N容器的容积比为
     
    ；质量之比为
     
    ；密度之比为
     
    ．
    （2）若M容器中充入CO和N容器中充入CO2和H2两种混合气体，若隔板不再移动时两容器密度比为1：1，则N容器中n（CO2）：n（H2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式．
    （2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法．氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金．试写出配平的化学方程式．
    （3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A存在如下转化关系：

    已知：HCOOR及转化图中C、J均能发生银镜反应
    回答下列问题：
    （1）A的化学式是
     
    ．
    （2）J的结构简式
     
    ．
    （3）由A转化成B和G的反应类型属于
     
    （填序号）．
    ①氧化反应 ②消去反应 ③加成反应 ④取代反应 ⑤还原反应
    （4）写出D与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
     
    （有机物用结构简式表示，下同）
    （5）写出由E生成F的化学方程式
     

    （6）请写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式
     

    ①能使三氯化铁溶液显色，且苯环上只有两个侧链；
    ②1mol该同分异构体最多可与3mol NaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜族元素中铜是一种紫红色的金属，被称作“电气工业的主角”，铜主要从黄铜矿提炼，简单流程如下：

    （1）焙烧时发生反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑，该反应的氧化剂是
     
    ，若2mol的CuFeS2参与反应，氧化剂所得电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）若将获得粗铜进行电解精炼可得精铜，则阴极材料
     
    （填名称），将含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液2L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol Cu，此时电解液的pH=
     
    （假设溶液体积保持不变）．
    （3）某温度下已知某密闭容器中存在如下平衡2Cu+（aq）?Cu2+（aq）+Cu（s），写出反应的平衡常数的表达式K=
     
    ，对于该平衡，下列说法正确的是
     

    A．反应到达平衡后，化学平衡常数不在改变
    B．上述反应是前后系数和不变的反应，加水稀释相同的倍数时平衡不移动
    C．向平衡体系中增加铜的量，平衡将向左移动
    D．若增大平衡体系的压强，则平衡状态不受影响
    （4）若已知H2A的电离为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，则NaHA溶液中离子浓度的大小顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在所有生物中，硫是构成多种氨基酸的重要元素，其氧化物SO2是形成酸雨的主要成份，而硫酸的产量常用来衡量一个国家发达程度，同时硫的多种化合物在日常生活中作用巨大，所以研究硫及其化合物的性质有重要意义．请回答有关问题：
    （1）写出硫元素的原子结构示意图：
     
    ；
    （2）硫的单质通常以S6和S8两种形式呈出，S6和S8互为
     
    ；
    A．同素异形体B．同分异构体C．同系物D．同位素
    （3）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1，当该反应生成标准状况下4.48LSO2时，释放出的热量为
     
    kJ；
    （4）Na2S溶液在空气中长期放置，和氧气反应生成与过氧化钠的结构及化学性质相似的物质Na2S2，该反应的化学方程式为：
     
    ，当生成55gNa2S2时，转移电子的数目为
     
    mol；
    （5）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    高温高压
    2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示，请回答：
    ①T1温度下，反应进行到状态D时，v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是
     
    （填序号字母）．
    A．容器的压强增大为原来的两倍  B．Q2一定等于Q1
    C．重新平衡时SO2的转化率一定大于80%  D．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如表所示．下列判断中，正确的是（　　）
     甲乙丙丁
    起始物质的量n（SO2）/mol0.400.400.800
    n（O2）/mol0.240.480.480.04
    n（SO3）/mol0000.40
    含硫反应物的平衡转化率/%80α1α2α3
    A、丁中SO3的平衡转化率为α3=80%
    B、该温度下，平衡常数的值为400
    C、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
    D、平衡时，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率

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