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    若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、16g O2与O3混合物中所含电子数为8NA
    B、标准状况下，2.24LCH3OH分子中共用电子对数为0.5NA
    C、6gSiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA
    D、0.1mol13C18O中所含中子数为1.7NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．O2与O3是同素异形体，二者的摩尔质量之比为2：3，每个分子中O原子个数之比为2：3，所以相同质量的氧气和臭氧中其原子个数相等，则16gO2与O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol，每个O原子中含有8个电子，据此计算电子数；
    B．标况下，甲醇是液体，气体摩尔体积对其不适用；
    C．二氧化硅晶体中，每个Si原子连接4个Si-O键，6gSiO2晶体物质的量=
    6g
    60g/mol
    =0.1mol，据此计算Si-O键个数；
    D．0.1mol13C18O中所含分子数为0.1NA，每个13C18O中中子数为17，据此计算中子总数．
    解答： 解：A．O2与O3是同素异形体，二者的摩尔质量之比为2：3，每个分子中O原子个数之比为2：3，所以相同质量的氧气和臭氧中其原子个数相等，则16gO2与O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol，每个O原子中含有8个电子，所以16g O2与O3混合物中所含电子数为8NA，故A正确；
    B．标况下，甲醇是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算甲醇的物质的量，导致无法计算甲醇中共用电子对个数，故B错误；
    C．二氧化硅晶体中，每个Si原子连接4个Si-O键，6gSiO2晶体物质的量=
    6g
    60g/mol
    =0.1mol，则6gSiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA，故C正确；
    D．0.1mol13C18O中所含分子数为0.1NA，每个13C18O中中子数为17，所以0.1mol13C18O中所含中子数为1.7NA，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，侧重考查物质结构、气体摩尔体积的适用范围，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，易错选项是A，注意氧气和臭氧的混合气体中只要总质量一定，总原子个数就一定，总原子个数与氧气物质的量的多少无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，隔板I、Ⅱ均可自由移动，保持温度相同，
    （1）若M容器中充入O2和N容器中充入O3，若两容器中所含原子总数相等，则M容器和N容器的容积比为
     
    ；质量之比为
     
    ；密度之比为
     
    ．
    （2）若M容器中充入CO和N容器中充入CO2和H2两种混合气体，若隔板不再移动时两容器密度比为1：1，则N容器中n（CO2）：n（H2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在所有生物中，硫是构成多种氨基酸的重要元素，其氧化物SO2是形成酸雨的主要成份，而硫酸的产量常用来衡量一个国家发达程度，同时硫的多种化合物在日常生活中作用巨大，所以研究硫及其化合物的性质有重要意义．请回答有关问题：
    （1）写出硫元素的原子结构示意图：
     
    ；
    （2）硫的单质通常以S6和S8两种形式呈出，S6和S8互为
     
    ；
    A．同素异形体B．同分异构体C．同系物D．同位素
    （3）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1，当该反应生成标准状况下4.48LSO2时，释放出的热量为
     
    kJ；
    （4）Na2S溶液在空气中长期放置，和氧气反应生成与过氧化钠的结构及化学性质相似的物质Na2S2，该反应的化学方程式为：
     
    ，当生成55gNa2S2时，转移电子的数目为
     
    mol；
    （5）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    高温高压
    2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示，请回答：
    ①T1温度下，反应进行到状态D时，v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是
     
    （填序号字母）．
    A．容器的压强增大为原来的两倍  B．Q2一定等于Q1
    C．重新平衡时SO2的转化率一定大于80%  D．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反应
    ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol     ②副反应
    有关物质产率与温度的关系如甲图．

    （1）由反应①②可知反应③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反应热△H=
     
    ．
    （2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在
     
    ．
    （3）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为
     
    （填“正极”或“负极”），电极方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果将质量相同的铜片在酒精灯上加热后，趁热加入下列物质中，放置片刻，Cu片质量与原来相比减小的是（　　）
    A、盐酸
    B、CO
    C、NaOH
    D、C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA
    B、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
    C、在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
    D、将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如表所示．下列判断中，正确的是（　　）
     甲乙丙丁
    起始物质的量n（SO2）/mol0.400.400.800
    n（O2）/mol0.240.480.480.04
    n（SO3）/mol0000.40
    含硫反应物的平衡转化率/%80α1α2α3
    A、丁中SO3的平衡转化率为α3=80%
    B、该温度下，平衡常数的值为400
    C、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
    D、平衡时，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组欲利用以图所示的方法，从含Ag+、Fe3+、Al3+三种阳离子的混合液中分离提取单质Ag、Fe、Al（某些反应的条件已略去）．

    回答下列问题：
    （1）请填写下列空白：
    试剂①的名称：
     
    ，试剂③的化学式：
     
    ，化合物①的晶体类型：
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    溶液A与试剂②在一定条件反应：
     
    ，
    溶液B中通入过量CO2：
     
    ；
    （3）图中“化合物②→金属丙”是工业上冶炼该金属的主要反应原理（在冶炼条件下，该反应为可逆反应），相关工业数据表明，反应后的尾气中还含有较多的CO，若采取增大压强的措施，是否能减少尾气中CO的含量？请判断并说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质能与水反应生成强酸的是（　　）
    A、Na2O2
    B、CO2
    C、SO3
    D、NH3

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