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    某实验小组欲利用以图所示的方法，从含Ag+、Fe3+、Al3+三种阳离子的混合液中分离提取单质Ag、Fe、Al（某些反应的条件已略去）．

    回答下列问题：
    （1）请填写下列空白：
    试剂①的名称：
     
    ，试剂③的化学式：
     
    ，化合物①的晶体类型：
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    溶液A与试剂②在一定条件反应：
     
    ，
    溶液B中通入过量CO2：
     
    ；
    （3）图中“化合物②→金属丙”是工业上冶炼该金属的主要反应原理（在冶炼条件下，该反应为可逆反应），相关工业数据表明，反应后的尾气中还含有较多的CO，若采取增大压强的措施，是否能减少尾气中CO的含量？请判断并说明理由：
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：离子反应专题,化学实验基本操作
    分析：向溶液中通入过量氨气，Fe3+、Al3+和NH3．H2O反应都生成氢氧化物沉淀，Ag+和过量NH3．H2O反应生成银氨溶液，则试剂①是氨气或氨水，溶液A是银氨溶液，向A中加入醛反应生成Ag单质甲，所以试剂②是醛；
    向沉淀中加入NaOH溶液，Al（OH）3溶解，Fe（OH）3不溶，则试剂③是NaOH，溶液B中含有NaAlO2、NaOH，向B溶液中通入过量CO2，得到沉淀Al（OH）3，将沉淀加热得到化合物①为Al2O3，电解氧化铝得到金属乙为Al；
    将Al（OH）3沉淀加热得到固体Fe2O3，然后加热通入CO得到金属单质丙，为Fe，
    再结合问题分析解答．
    解答： 解：向溶液中通入过量氨气，Fe3+、Al3+和NH3．H2O反应都生成氢氧化物沉淀，Ag+和过量NH3．H2O反应生成银氨溶液，则试剂①是氨气或氨水，溶液A是银氨溶液，向A中加入醛反应生成Ag单质甲，所以试剂②是醛；
    向沉淀中加入NaOH溶液，Al（OH）3溶解，Fe（OH）3不溶，则试剂③是NaOH，溶液B中含有NaAlO2、NaOH，向B溶液中通入过量CO2，得到沉淀Al（OH）3，将沉淀加热得到化合物①为Al2O3，电解氧化铝得到金属乙为Al；
    将Al（OH）3沉淀加热得到固体Fe2O3，然后加热通入CO得到金属单质丙，为Fe，
    （1）通过以上分析知，试剂①的名称为氨气或氨水，试剂③的化学式为NaOH，化合物①为离子晶体，
    故答案为：氨水（或氨气）；NaOH；离子晶体；
    （2）银氨溶液和醛发生银镜反应，离子反应方程式为2[Ag（NH3）2]++2OH-+RCHO
    △
    水浴
    2 Ag↓+3NH3↑+H2O+NH4++RCOO-，偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：2[Ag（NH3）2]++2OH-+RCHO
    △
    水浴
    2 Ag↓+3NH3↑+H2O+NH4++RCOO-；AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）该反应方程式为Fe2O3+3CO（g）
    △
    2Fe+3CO2（g），该反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，所以增大压强的措施，不能减少尾气中CO的含量，故答案为：不能，因为该反应前后气体体积不变，压强的变化不影响平衡移动．
    点评：本题考查混合物的电离和提纯，侧重考查学生对元素化合物知识的掌握程度及对知识的灵活运用能力，涉及金属的冶炼，难点是试剂的选取，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    Fe2O3（s）+
    1
    3
    CO（g）═
    2
    3
    Fe3O4（s）+
    1
    3
    CO2（g）△H=-15.73kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ?mol-1
    则14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（　　）
    A、-218kJ?mol-1
    B、-109kJ?mol-1
    C、+218kJ?mol-1
    D、+109kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、16g O2与O3混合物中所含电子数为8NA
    B、标准状况下，2.24LCH3OH分子中共用电子对数为0.5NA
    C、6gSiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA
    D、0.1mol13C18O中所含中子数为1.7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属中，不能从硫酸铜溶液里置换出铜的是（　　）
    A、AlB、ZnC、FeD、Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac．完成下列填空：
    （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是
     
    ．（选填编号）
    a．减压   b．增加NH3的浓度   c．升温   d．及时移走产物
    （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式
     

    （3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为
     
    ．其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是
     
    ．通过比较
     
    可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱．
    （4）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是
     
    ．CS2熔点高于CO2，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一有机化学基础]
    异丁酸苯乙酯、苯甲酸苯乙酯是常见的香料，烃A通过下列转化可得到上述有机物（已知A的相对分子质量为104，完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为2：1）．

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     

    （2）B→A的反应类型是
     

    （3）D与C反应生成异丁酸苯乙酯的化学方程式为
     

    （4）下列关于异丁酸苯乙酯和苯甲酸苯乙酯的说法中，不正确的是
     
    ．
    a．一定条件下能发生水解反应
    b．一定条件下能发生加成反应
    c．等物质的量的两种有机物完全燃烧消耗等质量的O2
    （5）F是苯甲酸苯乙酯的同分异构体，F属于酯类且F的二个苯环上都只有一个支链，F的结构简式为（写出其中的任意一种）
     
    ：
    （6）一定条件下，由苯甲酸甲酯与苯乙醇反应也能生成苯甲酸苯乙酯．写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反应达平衡时，容器中有1.2mol SO3，放出热量118.2kJ，试计算：
    （1）写出该反应的热化学方程式．
    （2）该反应中SO2的转化率是多少？
    （3）反应2分钟，以O2表示的平均反应速率为多少？
    （4）计算达平衡后SO2的质量分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （B做）0.5L某浓度的氯化镁溶液中含1molCI-，下列说法不正确的是（　　）
    A、该溶液中氯化镁的物质的量浓度为1mol/L
    B、CI--的物质的量浓度为2mol/L
    C、含溶质氯化镁的质量为47.5g
    D、取出0.25 L倒入烧杯中CI--的浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是
     
    ；N2和H2的转化率比是
     
    ．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量
     
    ，密度
     
    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）当达到平衡时，将C（N2）、C（H2）、C（NH3）同时减小一倍，平衡
     
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
    （4）当达到平衡时，充入氩气，并保持温度和压强不变，平衡将向
     
    移动．
    （5）当达到平衡时，再充入2mol NH3．若保持温度和压强不变，则达到新平衡时NH3的百分含量
     
    原平衡；若保持温度和体积不变，则达到新平衡时NH3的百分含量
     
    原平衡（填“大于”、“等于”、或“小于”）．

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