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    [化学一有机化学基础]
    异丁酸苯乙酯、苯甲酸苯乙酯是常见的香料，烃A通过下列转化可得到上述有机物（已知A的相对分子质量为104，完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为2：1）．

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     

    （2）B→A的反应类型是
     

    （3）D与C反应生成异丁酸苯乙酯的化学方程式为
     

    （4）下列关于异丁酸苯乙酯和苯甲酸苯乙酯的说法中，不正确的是
     
    ．
    a．一定条件下能发生水解反应
    b．一定条件下能发生加成反应
    c．等物质的量的两种有机物完全燃烧消耗等质量的O2
    （5）F是苯甲酸苯乙酯的同分异构体，F属于酯类且F的二个苯环上都只有一个支链，F的结构简式为（写出其中的任意一种）
     
    ：
    （6）一定条件下，由苯甲酸甲酯与苯乙醇反应也能生成苯甲酸苯乙酯．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：烃A完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为2：1，则烃A的最简式为CH，其相对分子质量为104，可推知A为C8H8，A氧化生成E，E与C反应生成苯甲酸苯甲酯，则E为苯甲酸，结构简式为，C为苯乙醇，结构简式为，C与D反应得到异丁酸苯乙酯，则D为（CH3）2CHCOOH，可推知A为，B为，据此解答．
    解答： 解：烃A完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为2：1，则烃A的最简式为CH，其相对分子质量为104，可推知A为C8H8，A氧化生成E，E与C反应生成苯甲酸苯甲酯，则E为苯甲酸，结构简式为，C为苯乙醇，结构简式为，C与D反应得到异丁酸苯乙酯，则D为（CH3）2CHCOOH，可推知A为，B为，
    （1）由上述分析可知，A的结构简式为 ，故答案为：；
    （2）B→A是在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，故答案为：消去反应；
    （3）D与C反应生成异丁酸苯乙酯的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （4）a．异丁酸苯乙酯和苯甲酸苯乙酯均高于酯基，在酸性或碱性、加热条件下能发生水解反应，故a正确；
    b．异丁酸苯乙酯和苯甲酸苯乙酯均含有苯环，一定条件下能与氢气发生加成反应，故b正确；
    c．二者含有O原子数目相等，由分子式可知二者耗氧量不相同，故c错误，
    故答案为：c；
    （5）F是苯甲酸苯乙酯的同分异构体，F属于酯类且F的二个苯环上都只有一个支链，F可以是苯乙酸苯甲酯、苯丙酸苯酚酯等，F的结构简式为：，
    故答案为：；
    （6）一定条件下，由苯甲酸甲酯与苯乙醇反应也能生成苯甲酸苯乙酯，该反应的化学方程式为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物推断与合成、有机反应类型、有机物结构与性质、同分异构体等，注意根据反应条件及有机物结构进行推断，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是（　　）
    A、氯化钾B、硫酸钾
    C、硝酸钾D、硫酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA
    B、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
    C、在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
    D、将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在网上搜集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：
    操作过程实验现象
    将干燥的玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中钠在盛有CO2的集气瓶中继续燃烧
    反应后冷却集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着有白色物质
    （1）要熄灭燃烧的钠，可以选用的物质是
     
    （填字母）
    a．水       b．泡沫灭火剂        c．干沙土       d．二氧化碳
    （2）该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设
    Ⅰ．白色物质是Na2O；
    Ⅱ．白色物质是Na2CO3；
    Ⅲ．白色物质还可能是
     

    （3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
    实验步骤实验现象
    ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
    ①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，
     
    成立．
    ②钠在CO2中燃烧的化学方程式为
     
    ．
    ③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由
     
    ．
    （4）某碳酸钠粉末中可能含有少量NaOH和NaCl杂质，为检验粉末中是否含有这些物质，某学生设计如下六个实验步骤，请将下面表格所用的试剂及实验操作补写完整：
    实验步骤所用试剂及实验操作
    ①取少量样品放入试管甲中，加入适量蒸馏水并振荡至全部溶解
    ②
     
    ③过滤，将少量滤液盛在试管乙中
    ④滴入几滴酚酞试液
    ⑤
     
    ⑥向溶液里滴入硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组欲利用以图所示的方法，从含Ag+、Fe3+、Al3+三种阳离子的混合液中分离提取单质Ag、Fe、Al（某些反应的条件已略去）．

    回答下列问题：
    （1）请填写下列空白：
    试剂①的名称：
     
    ，试剂③的化学式：
     
    ，化合物①的晶体类型：
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    溶液A与试剂②在一定条件反应：
     
    ，
    溶液B中通入过量CO2：
     
    ；
    （3）图中“化合物②→金属丙”是工业上冶炼该金属的主要反应原理（在冶炼条件下，该反应为可逆反应），相关工业数据表明，反应后的尾气中还含有较多的CO，若采取增大压强的措施，是否能减少尾气中CO的含量？请判断并说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．
    （1）工业上可用Cu2S+O2
      △  
    .
     
    2Cu+SO2反应制取粗铜，该反应中
     
    元素被还原．
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为：
     
    ．温度控制在50℃～60℃的原因除了控制反应速率因素外，还有
     
    ．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀．写出生成CuCl的离子方程式
     
    ．
    （3）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2L 0.6．mol?L-1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到4480mL NO气体（标准状况）．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为
     
    ．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得固体的质量为
     
    g．若混合物中含0.2mol Cu，将混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的氯离子浓度与50mL 0.5mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
    A、150 mL 1 mol?L-1的KClO3
    B、75 mL 1.5 mol?L-1的NH4Cl
    C、75 mL 2 mol?L-1的CaCl2
    D、150 mL 3 mol?L-1的KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作说法正确的是（　　）
    A、沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
    B、蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下
    C、苯酚有毒，若其浓溶液不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
    D、向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，再向其中加入银氨溶液，可产生银镜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（　　）
    XYZW
    ACFeNaClH2O
    BPtCuCuSO4CuSO4溶液
    CCCH2SO4H2O
    DAgFeAgNO3AgNO3晶体
    A、AB、BC、CD、D

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