练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（　　）
    XYZW
    ACFeNaClH2O
    BPtCuCuSO4CuSO4溶液
    CCCH2SO4H2O
    DAgFeAgNO3AgNO3晶体
    A、AB、BC、CD、D
    考点：电解原理
    专题：
    分析：电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，说明依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要满足加入溶液中减少的物质．
    解答： 解：A．以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，电解的是氯化钠和水，故A错误；
    B．以Pt和Cu为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子放电，通电一段时间后为硫酸溶液，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故B错误；
    C．以C为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故C正确；
    D．以Ag和Fe为电极，电解AgNO3，阳极银离子放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查学生电解原理的知识，解答本题要理解电解过程的物质变化和被电解的物质，注意把握两极的反应，注意要满足溶液浓度不变，应再加入电解产物，学习中注意把握电解原理和阴阳离子的放电顺序，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一有机化学基础]
    异丁酸苯乙酯、苯甲酸苯乙酯是常见的香料，烃A通过下列转化可得到上述有机物（已知A的相对分子质量为104，完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为2：1）．

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     

    （2）B→A的反应类型是
     

    （3）D与C反应生成异丁酸苯乙酯的化学方程式为
     

    （4）下列关于异丁酸苯乙酯和苯甲酸苯乙酯的说法中，不正确的是
     
    ．
    a．一定条件下能发生水解反应
    b．一定条件下能发生加成反应
    c．等物质的量的两种有机物完全燃烧消耗等质量的O2
    （5）F是苯甲酸苯乙酯的同分异构体，F属于酯类且F的二个苯环上都只有一个支链，F的结构简式为（写出其中的任意一种）
     
    ：
    （6）一定条件下，由苯甲酸甲酯与苯乙醇反应也能生成苯甲酸苯乙酯．写出该反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，水的作用是（　　）
    A、作氧化剂
    B、作还原剂
    C、既是氧化剂又是还原剂
    D、既不是氧化剂也不是还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（　　）
    A、可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染
    B、反应②中的阴极反应式为2H++2e-═H2↑，电解后所得溶液呈酸性
    C、如反应①中H2S过量，则反应离子方程式为：2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+
    D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液，FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是
     
    ；N2和H2的转化率比是
     
    ．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量
     
    ，密度
     
    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）当达到平衡时，将C（N2）、C（H2）、C（NH3）同时减小一倍，平衡
     
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
    （4）当达到平衡时，充入氩气，并保持温度和压强不变，平衡将向
     
    移动．
    （5）当达到平衡时，再充入2mol NH3．若保持温度和压强不变，则达到新平衡时NH3的百分含量
     
    原平衡；若保持温度和体积不变，则达到新平衡时NH3的百分含量
     
    原平衡（填“大于”、“等于”、或“小于”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A的分子式为C5H100，其核磁共振氢谱上有四个吸收峰，峰面积的比例为6：1：2：1，且可发生如图所示转化，其中B与E反应可生成有水果香味的有机化合物．

    请回下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）B→C的反应类型为
     
    ； E中含有官能团的名称是
     
    ．
    （3）C→D反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）符合下列条件的E的同分异构体的结构简式为
     
    ．
    ①能发生银镜反应；②能与金属钠反应生成氢气；③不能发生消去反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是
     
    （填代号）．
    a．高空排放  b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收
    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣、过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
    根据以上信息回答下列问题：
    a．除去Al3+的离子方程式是
     
    ．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液   KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水
    所选试剂为
     
    ．证明炉渣中含有FeO的实验现象为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列数据：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g?cm-3
    乙醇-14478.00.789
    乙酸16.61181.05
    乙酸乙酯-83.677.50，900
    浓硫酸（98%）-3381.84
    如图a为实验室制取乙酸乙酯的装置图．
    （1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置．振荡前后的实验现象
     
    （填选项）．
    A．上层液体变薄    B．下层液体红色变浅或变为无色  C．有气体产生      D．有果香味
    （2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离（图b）：
    ①试剂1最好选用
     
    ；
    ②操作1是
     
    ，所用的主要仪器名称是
     
    ；
    ③试剂2最好选用
     
    ；
    ④操作2是
     
    ；
    ⑤操作3中温度计水银球的位置应为图（图c）中
     
    （填a、b、c、d）所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ，收集乙酸的适宜温度是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（　　）
    A、溶解、过滤、蒸发、洗涤
    B、溶解、过滤、洗涤、干燥
    C、溶解、蒸发、洗涤、过滤
    D、溶解、洗涤、过滤、干燥

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案