Question

如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H₂S废气的工艺流程．该方法对H₂S的吸收率达99%以上，并可制取H₂和S．下列说法正确的是（　　）

• A、可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H₂S的污染
• B、反应②中的阴极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，电解后所得溶液呈酸性
• C、如反应①中H₂S过量，则反应离子方程式为：2Fe³⁺+3H₂S═2FeS↓+S↓+6H⁺
• D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl₃溶液，FeCl₃可用作杀菌、消毒剂和净水剂

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：氯化铁与硫化氢发生氧化还原反应生成盐酸、S和氯化亚铁，过滤后滤液中含HCl、FeCl₂，电解时发生2HCl

电解  .

H₂↑+Cl₂↑，氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，则氯化铁可循环利用，以此来解答．

解答： 解：A．空气中充分燃烧硫化氢转化为二氧化硫，对空气仍造成污染，故A错误；
B．电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe²⁺、H⁺和Cl^-，由于还原性Fe²⁺＞Cl^-，电解时阳极反应式为Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，阴极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑，电解后所得FeCl₃溶液为强酸弱碱盐呈酸性，故B正确；
C．由图中的流程图可知，FeCl₃与H₂S反应，FeCl₃中+3价的铁具有氧化性，H₂S中-2价的硫具有还原性，所以两者反应2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺生成S和Fe²⁺，故C错误；
D．FeCl₃与H₂S反应，电解又生成氯化铁，则FeCl₃在该工艺流程中可循环利用，FeCl₃可用作净水剂，但不能用作杀菌、消毒剂，故D错误；
故选B．

点评：本题考查较综合，涉及离子方程式正误判断、电极反应式的书写、H₂S的化学性质等知识点，把握流程图熟练运用氧化还原反应是解答的关键，题目难度中等．