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    某研究性学习小组用图1装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

    （1）组装好仪器后必须进行的操作是
     
    ，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是
     
    ．
    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是
     
    ．
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）为了检验M的组成，进行下列实验．
    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是
     
    ； 能得出的结论是
     
     （填写编号）．
    a．M中一定有+3价和+2价铁，无0价铁    b．M中一定有+3价和0价铁，无+2价铁
    c．M中一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种  d．M中一定有+3价、+2价和0价铁
    （5）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成．称取m g M样品进行定量测定，实验装置如图2和步骤如下：
    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是
     
     （填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧
    c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减少了n g，则FeXOY中
    x
    y
    =
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）气体通过装置，实验前需要检验装置气密性；新制氢氧化铜浊液需要氢氧化钠溶液过量，在碱性溶液中才会和醛基反应生成氧化亚铜红色沉淀；
    （2）依据图1装置分析可知，乙醇易挥发，可以对烧杯加热或烧杯中加入热水；阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管；
    （3）依据反应现象可知，乙醇蒸气在氧化铁做催化剂作用下生成乙醛，试管内发生的是乙醛和氢氧化铜加热反应生成红色氧化亚铜沉淀；
    （4）依据铁离子的实验检验方法分析，铁离子加入硫氰酸钾溶液会变红色；乙醇和氧化铁反应过程中可能会生成铁或四氧化三铁，能被磁铁吸引；
    （5）实验过程依据反应原理和实验目的分析实验步骤为，组装装置，检验装置气密性，加入试剂，加入水吧一氧化碳赶入后续装置，点燃酒精灯加热玻璃管，反应结束后停止加热，关闭分液漏斗活塞，玻璃管称量剩余固体，依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比；
    （6）依据实验结果得到，铁的氧化物中减少的质量为氧元素的质量为bg，铁的质量为（m-n）g，依据元素物质的量计算得到比值．
    解答： 解：（1）依据装置图分析可知反应过程需要在气密性好的装置中进行，定量测定，所以气体通过装置，实验前需要检验装置气密性；新制氢氧化铜浊液需要氢氧化钠溶液过量，在碱性溶液中才会和醛基反应生成氧化亚铜红色沉淀，制备过程为在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液，
    故答案为：检验装置气密性；在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液；
    （2）依据图1装置分析可知，乙醇易挥发，可以对烧杯加热或烧杯中加入热水，
    故答案为：在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；
    （3）依据反应现象可知，乙醇蒸气在氧化铁做催化剂作用下生成乙醛，试管内发生的是乙醛和氢氧化铜加热反应生成红色氧化亚铜沉淀，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
     Cu2O↓+CH3COOH+2H2O，
    故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
     Cu2O↓+CH3COOH+2H2O；
    （4）依据铁离子的实验检验方法分析，铁离子加入硫氰酸钾溶液会变红色，取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+；
    氧化铁做催化剂参与反应过程，乙醇和氧化铁反应过程中可能会生成铁或四氧化三铁，能被磁铁吸引，所以c正确，
    故答案为：取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+；c；
    （5）实验过程依据反应原理和实验目的分析实验步骤为，组装装置，检验装置气密性，加入试剂，加入水把一氧化碳赶入后续装置，点燃酒精灯加热玻璃管，反应结束后停止加热，关闭分液漏斗活塞，玻璃管称量剩余固体，依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比，所以正确的顺序为：①⑤③④②⑥⑦⑧，则b正确，
    故答案为：b；
    （6）依据实验结果得到，铁的氧化物中减少的质量为氧元素的质量为bg，铁的质量为（m-n）g，依据元素物质的量计算得到比值，n（Fe）：n（O）=
    (m-n)g
    56g/mol
    ：
    ng
    16g/mol
    =
    2(m-n)
    7n
    ，
    故答案为：
    2(m-n)
    7n
    ．
    点评：本题考查了物质性质的实验探究和物质组成的分析判断，题目难度中等，涉及了实验操作步骤的设计和完善、实验过程中的反应实质分析判断，明确实验现象的理解和应用是解题关键．
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    （1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式．
    （2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法．氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金．试写出配平的化学方程式．
    （3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式．

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    （1）能说明SO2气体存在的现象是
     
    ．
    （2）确定含有乙烯的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果将质量相同的铜片在酒精灯上加热后，趁热加入下列物质中，放置片刻，Cu片质量与原来相比减小的是（　　）
    A、盐酸
    B、CO
    C、NaOH
    D、C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
    aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）
    （1）c、g、h 的关系式是
     
    ．
    （2）b、c、d、f 的关系式是
     
    ．
    （3）d、f、g、h 的关系式是
     
    ．
    （4）若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是
     
    ，c的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如表所示．下列判断中，正确的是（　　）
     甲乙丙丁
    起始物质的量n（SO2）/mol0.400.400.800
    n（O2）/mol0.240.480.480.04
    n（SO3）/mol0000.40
    含硫反应物的平衡转化率/%80α1α2α3
    A、丁中SO3的平衡转化率为α3=80%
    B、该温度下，平衡常数的值为400
    C、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
    D、平衡时，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧生成氯化铜和氯化氢；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+═Cu2++Cu．与稀盐酸反应能生成一种空气中燃烧火焰为淡蓝色的气体；（提示：CuH中H为-1价）
    根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
    （1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）写出CuH溶解在稀盐酸中生成气体的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（将配平后的系数填在横线上）
     
    C+
     
    KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    当反应中有2.408×1024个电子发生转移时，还原剂的质量为
     
    ．
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650x2.01.62.46
    29002.01.00.401.63
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    （要求2位有效数字，下同）；实验2达到平衡时CO的体积分数为
     
    ．
    ②若反应的平衡常数大，处理CO的效率高，则增大该反应平衡常数的措施有
     
    ．
    ③900℃时，该密闭容器中，加入4mol CO，3mol H2O，4mol CO2和2.4mol H2，比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ④一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的有
     
    ．
    A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    B．消耗1mol H2的同时消耗1mol CO
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．CO2的体积分数不随时间而变化
    （3）汽车尾气的排放对空气造成污染．目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效将尾气中的有害气体转化．如：
    ①CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）
    ②2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-b kJ/mol （b＞0）
    若用标准状况下3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）时放出的热量为
     
    kJ（用含a和b的代数式表示，下同）；并写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.3mol硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量．下列判断正确的是（　　）
    A、该反应是非氧化还原反应
    B、在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
    C、该反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2 165 kJ?mol-1
    D、每生成18 g水，该反应转移2 mol电子

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