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能说明0.1 mol·L1的NaHA溶液一定呈酸性的是
①稀释时,溶液中c(OH)增大 ②溶液的pH<7 ③溶液中c(Na)=c(A2) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

A.①②③④B.①③④C.①③D.②④

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

物质的量浓度相同的下列溶液中,含离子和分子种类最多的是

A.CaCl2 B.CH3COONa
C.氨水 D.K2S

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下现有的四份溶液:
①0.01 mol/L HCl;②0.01 mol/L CH3COOH;③pH=12 的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
下列说法正确的是

A.②中由水电离出的c(H)=1×1012mol/L
B.将①、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:③>①
C.将②、④等体积混合(体积变化忽略不计),则c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.01 mol/L
D.将四份溶液均稀释10倍后溶液pH:③>④,②<①

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是

A.若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法
B.b点对应的醋酸中由水电离的c(H)=106mol·L1
C.c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw
D.T ℃时,0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液的pH=11

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关物质浓度关系的描述,正确的是

A.25 ℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na)-c(B)=9.9×107mol·L1
B.25 ℃时,向0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na)>c()>c()>c(OH)=c(H)
C.0.1 mol·L1NaHCO3溶液中:c(OH)+2c()=c(H)+c(H2CO3)
D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大
B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl)>c()>c(H)=c(OH)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH溶液的物质的量相同
D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关说法中正确的是

A.常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11
B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
C.向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下,向20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是

A.a点表示的溶液中由水电离出的H浓度为1.0×1011 mol·L1 
B.b点表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 
D.bd点表示的溶液中相等 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是(  )

A.a点由水电离出的c(H)=1.0×10-14 mol·L-1
B.b点:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl)
C.c点:c(Cl)=c(NH)
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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