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    下列有关说法中正确的是

    A．常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11
    B．有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
    C．向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
    D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是（ ）

    A．将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性
    B．向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小
    C．向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡
    D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞ c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ ）
    ①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；
    ②c(Na+)=0.1mol·L－1＞ c(B2－)；
    ③溶液的pH=1；
    ④c(Na+)= c(HB－)+2c(B2－)+ c(OH－）

    A．①② B．②③ C．②④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是

    A．溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
    B．溶液中存在HAH++A-
    C．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性
    D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温时，将pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是

    A．混合后溶液pH＝7
    B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
    C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
    D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是
    ①稀释时，溶液中c(OH－)增大　②溶液的pH＜7　③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)　④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

    A．①②③④B．①③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是

    编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    pH
    		11
    		11
    		3
    		3
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠溶液
    		醋酸溶液
    		盐酸
     
    A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：③＞④
    B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
    C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．Va L④溶液与Vb L②溶液混合[近似认为混合溶液体积＝(Va＋Vb)L]，若混合后溶液的pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
    ②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；
    ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
    下列分析不正确的是

    A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
    B．滤液b中不含有Ag＋
    C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
    D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)
    ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低
    ②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1
    ③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c()
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
    其归纳正确的是

    A．全部　　　　　　 B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④

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