某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结:①常温下.pH＝1的强酸溶液.加水稀释后.溶液中各离子的浓度一定降低②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸.c(H+)之比为2∶1③25 ℃时.AgCl固体在等体积.等物质的量浓度的NaCl.CaCl2溶液中的溶解程度不同④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7.则c(Na+)＝2c()⑤已知醋酸电离平衡常数为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低
②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H^＋)之比为2∶1
③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度不同
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na^＋)＝2c()
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
其归纳正确的是

A．全部　　　　　　

B．③⑤⑥

C．④⑤⑥

D．①②④

解析

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25℃时，在1．0 L浓度均为0．01 mol·L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得
c(Na⁺)>c(A^－)，则下列描述中，不正确的是（）
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A^－水解程度较大
C．c(A^－)+c(HA)=0．02 mol·L^-1
D．n(A^－)+n(OH^－)＝0．01 mo1+n(H⁺)

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将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋）	B．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
C．c(NH₄⁺)＜c(Cl^－)＜c(H^＋)＜c(OH^－）	D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：＝10^－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )
A．c(B^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．c(A^－)>c(B^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．c(H^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(B^＋)
D．c(B^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)