Question

25 ℃时,水的电离达到平衡:H₂OH⁺+OH^-,下列叙述中正确的是（ ）

A．将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小

C．向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡

D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变

Answer 1

C

解析试题分析：A．水的电离是个吸热过程。升高温度，促进水的电离。所以Kw增大，c(H⁺)增大，pH减小。但是由于水电离产生的H⁺和OH^-的个数相等，所以溶液仍然为中性。错误。B．向纯水中加入稀氨水,由于氨水为碱性，c(OH^-)增大，水的电离平衡逆向移动,水对氨水起到稀释作用， c(OH^-)减小，由于Kw只与温度有关温度不变，所以,K_W不变。错误。C．向纯水中加入少量固体碳酸钠由于碳酸钠是强碱弱酸盐，CO₃^2-会发生水解反应,消耗H+。使c(H⁺)减小, 由于Kw只与温度有关温度不变，所以,K_W不变。正确。D．向纯水中加入醋酸钠，由于醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子会发生水解反应，消耗水电离产生的H⁺，促进水的电离，最终溶液显碱性。当向水中加入盐酸,HCl电离产生大量的H⁺，会对水的电离起到抑制作用，使水的电离程度减小。但是由于Kw只与温度有关温度不变，所以,K_W不变。错误。
考点：考查各种外界条件对水的电离平衡及Kw的影响的知识。