25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )A．在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-) C．在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(　　)

A．在A点:c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

B．在B点:c(OH^-)=c(H⁺),c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C．在C点:c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．在C点:c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25 ℃时,水的电离达到平衡:H₂OH⁺+OH^-,下列叙述中正确的是（）

A．将纯水加热到95 ℃时,K_W变大,pH不变,水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH^-)增大,K_W变小

C．向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H⁺)减小,K_W不变,影响水的电离平衡

D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,K_W不变

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知某温度下0.1mol·L^－¹的NaHB(强电解质)溶液中c(H^＋)＞ c(OH^－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（）
①HB^－的水解程度小于HB^－的电离程度；
②c(Na⁺)=0.1mol·L^－1＞ c(B²^－)；
③溶液的pH=1；
④c(Na⁺)= c(HB^－)+2c(B²^－)+ c(OH^－）

A．①②

B．②③

C．②④

D．①②③

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

分别将下列物质：①CuSO₄②Na₂O₂③NaCl ④Ca(HCO₃)₂⑤FeCl₃投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）

A．①②③

B．①③

C．③④

D．③

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列解释实验事实的平衡不正确的是

	实验	解释
A	100℃ 0.1 mol/LNa₂SO₄溶液pH= 6.2	H₂OH⁺ + OH^－
B	0.1 mol/L CH₃COOH的pH=3	CH₃COOHCH₃COO^－ + H⁺
C	配制FeCl₃溶液时加少量盐酸	Fe³⁺ + 3OH^－Fe(OH)₃
D	用稀硫酸洗涤BaSO₄，沉淀损失小	BaSO₄(s) Ba²⁺(aq) + SO₄²^－(aq)