Question

已知某温度下0.1mol·L^－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H^＋)＞ c(OH^－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ ）
①HB^－的水解程度小于HB^－的电离程度；
②c(Na⁺)=0.1mol·L^－1＞ c(B^2－)；
③溶液的pH=1；
④c(Na⁺)= c(HB^－)+2c(B^2－)+ c(OH^－）

A．①②

B．②③

C．②④

D．①②③

Answer 1

A

解析试题分析：①某温度下0.1mol·L^－1的NaHB (强电解质)溶液中c(H^＋)＞ c(OH^－)，则说明HB^-电离作用大于水解作用。正确。②所以B^2-＞H₂B，NaHB=Na⁺+HB^-.HB-无论电离还是水解程度都是很微弱的，所以c(Na⁺)=0.1mol·L^－1 = c(B^2－)+c(HB^-)+c(H₂B）＞c(B^2－)。正确。③由于存在平衡HB^-H⁺+B^2-，所以c(H⁺)＜0.1mol/L,因此pH＞1.错误。④ 根据物料守恒可得c(Na⁺)= c(B^2－)+c(HB^-)+c(H₂B)。错误。因此关系式一定正确的是①②。选项为A。
考点：考查弱酸的酸式盐的电离、水解及离子浓度的大小比较的知识。