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    【题目】写出下列热化学反应方程式：

    (1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2kJ热量：______________。

    (2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO(g)，吸收68kJ热量：_______________。

    (3)1molCu(s)能与一定量的O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ热量：__________。

    【答案】N2(g) +3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+68kJ/mol Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol

    【解析】

    热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，据此解答。

    (1) 1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2kJ热量，则该反应的热化学方程式为：N2(g) +3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol；

    (2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO(g)，吸收68kJ热量，则该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+68kJ/mol；

    (3)1molCu(s)能与一定量的O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ热量，则该反应的热化学方程式为：Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)有着积极的环保意义。

    Ⅰ.车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

    （1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______（填“a”或“b”）

    （2）在a曲线所示反应中，0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=_________；T℃时，该反应的化学平衡常数K=__________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将移动_____________(填“向左”、“向右”或“不”)

    （3）15min时, n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______（填序号）

    A .充入少量COB .将N2液化移出体系C .升高温度D .加入催化剂

    （4）Ⅱ. 已知有下列反应：

    ①5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) △H1

    ②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2

    ③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3

    若在高效催化剂作用下可发生8NH3(g)+ 6NO2(g)7N2(g)+ 12H2O(g)的反应，对NO2进行处理则该反应的△H=_________（用△H1，△H2，△H3表示），△S__________0。

    （5）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2， 按照（4）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到________________（填序号），可判断该反应达到平衡状态

    A .混合气体颜色不再改变

    B .混合气体的密度不再改变

    C .混合气体摩尔质量不再改变

    D .NH3和NO2的物质的量之比不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】古埃及人在公元前一千多年前曾用橄榄石(硅酸盐)作饰品，称它为“太阳的宝石”。某小组以某橄榄石(主要成分可看作为MgO、FeO和SiO2，还含有少量的MnO等)为原料制备工业合成氨的活性催化剂(FeO和Fe2O3质量比为9：20的混合物)的一种流程如下：

    金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Mg2+

    7.6

    9.4

    Fe2+

    6.5

    9.9

    Fe3+

    1.5

    3.3

    Mn2+

    8.2

    10.6

    回答以下问题：

    （1）从绿色化学角度分析，试剂1宜选择___(填字母)。加入试剂1的目的是___(用离子方程式表示)。

    a.H2O2 b.MnO2 c.HNO3 d.K2Cr2O7

    （2）调节pH范围为___。

    （3）单位时间内“酸浸”中金属浸出率与温度、盐酸浓度的关系如图所示。

    x___(填“>”“<”或“=”)2。当盐酸浓度相同时，温度高于45℃，浸出率降低的主要原因是___。

    （4）“还原”过程中，不仅要控制温度，而且要控制氧化铁和炭粉(C)的比例。若“还原”时产生气体的相对分子质量为36，理论上，480kgFe2O3需要加入___kg炭粉(C)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    I.（1）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常温下，Cr(OH)3溶度积Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至__。

    （2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__，由水电离出的c(OH－)＝__mol·L－1。

    （3）在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为__。

    II．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1000molL-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：

    （1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__点，滴定过程中宜选用__作指示剂，滴定终点在__（填“c点以上”或“c点以下”）。

    （2）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___（填字母序号）。

    A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

    B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

    C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

    D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

    （3）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为___mol/L。（保留4位有效数字）

    实验序号

    NaOH溶液体积/mL

    待测HA溶液体积/mL

    1

    21.01

    20.00

    2

    20.99

    20.00

    3

    21.60

    20.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的氢气896mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到1.28g固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质。请回答：

    （1）固体混合物中CuO的质量___。

    （2）盐酸的浓度为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求作答：

    (1)常温下，pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈_____性

    (2)25℃时，柠檬水的pH是3，其中氢氧根离子浓度是_______mol/L

    (3)已知下列反应：

    ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -akJ/mol

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -bkJ/mol

    则反应2C(s)+2H2O(l) =CH3COOH(l)的反应热为△H=_____________kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

    A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

    B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

    C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

    D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）CO2的电子式是 。

    （2）△H1= kJ/mol，①反应正向的熵变△S 0(填＞、＜或＝)。

    （3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是__________(填序号)

    ①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

    ②当v(CH3OH) = v(H2O)时，说明反应达到平衡

    ③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

    （4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；T1温度，反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需配制0.2000molL﹣1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．

    （1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是_________（填字母），还缺少的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。

    （2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是_________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_________（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000molL﹣1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_________0.2000molL﹣1。

    （3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000molL﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：

    （已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）

    测定次序

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    V（Na2S2O3）/mL

    21.90

    18.80

    22.10

    22.00

    ①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为_________。

    ②NaClO溶液的物质的量浓度是_________。

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