[题目]1mol乙烯与氯气完全加成.然后再与氯气发生取代反应.共消耗氯气( )A.2molB.3molC.4molD.5mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】1mol乙烯与氯气完全加成，然后再与氯气发生取代反应，共消耗氯气（）

A.2molB.3molC.4molD.5mol

【答案】D

【解析】

每个双键加成需要消耗1个氯气，每个氢原子发生取代需要消耗1个氯气，因此一共需要5mol氯气，答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢气是一种清洁高效能源，以甲醇为原料可以制取氢气。回答下列问题：

（1）甲醇水蒸气重整制氢

主反应：①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH =+90.7kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2 kJ/mol

副反应：③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol

则甲醇水蒸气重整制氢反应(反应Ⅰ)：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的 ΔH=_________。反应②中lmolCO与lmol水蒸气反应的的活化能为E1kJ，则该反应生成物的活化能为_________kJ。

（2）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢过程，合成器组成n(CH3OH)：n(H2O) =1：1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为_______________。

②当温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为______________。

③图中的压强由小到大的顺序是________________。

④根据主副反应分析，氢气的产率随压强的增大而___________，其原因是__________________。

（3）MFC30氢氧燃料电池是以碳酸盐为电解质(提供CO32-)的高温型燃料电池，负极的电极反应式为_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】．已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0.04a KJ

B．平衡时H2O的转化率为40%

C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

请回答下列问题：

（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为_________________，基态Fe原子的价电子排布图为________________。

（2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是__________，与CO互为等电子体的分子的电子式为_________________。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是_____________，配体中提供孤对电子的原子是___________________________________。

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有_______________形成。

a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．б键

（5）NaAlH4晶体的晶胞如图，与Na＋紧邻且等距的AlH4－有___________个；NaAlH4晶体的密度为_________g·cm－3（用含a的代数式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法不正确的是( )

A. 过滤法可以除去食盐中的泥沙 B. 蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏

C. 冷却水从冷凝管的下口进入，上口流出 D. 将温度计的水银球插入待蒸馏的液体中

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）实验中应选用的仪器是（填字母）． A.1000mL量筒 B．托盘天平
C．玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL烧杯
G.100mL容量瓶 H．胶头滴管
（2）实验操作： a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸mL；
b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线12cm处；
f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
（3）实验分析： ①正确的操作步骤是（填序号）．
②此实验中玻璃棒的作用是．
③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
I．．
II．．
④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
I 转移硫酸后，小烧杯未洗涤．
II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中．
III．定容时俯视容量瓶刻度线．