[题目]．已知在一定条件下有CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g).在某一容积为2 L的密闭容器中.加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O.在催化剂存在的条件下.高温加热.发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＝a kJ/mol.反应达平衡后.测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2.下列说法正确的是A．反应放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】．已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0.04a KJ

B．平衡时H2O的转化率为40%

C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

【答案】B

【解析】CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，

0.2 mol 0.2 mol 0 0

X X X X

0.2-X 0.2-X X X

c(CO)∶c(CO2)＝3∶2， ( 0.2-X):X=3:2 X=0.08

Q=0.08a KJ /平衡时H2O的转化率为40%

若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡不移动。各组分的浓度不变才是平衡状态的标志。

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