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    【题目】“侯氏制碱法”对纯碱工业最重要的贡献是

    A.充分利用了能量B.找到了高效的催化剂

    C.提升了食盐利用率D.提高了产品纯碱的纯度

    【答案】C

    【解析】

    “侯氏制碱法”的基本原理是：在饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳，碳酸氢钠的溶解度较小，析出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱；另外得到一种副产物氯化铵，副产品氯化铵是一种氮肥，可再利用，不是污染物，不会造成环境污染，侯氏制碱法没有使用催化剂，与充分利用能量及提高纯碱产品的纯度无关，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）
    A.所有元素都有同位素
    B.有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
    C.一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态
    D.氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.8kJ/mol能自发进行的原因是

    A. 是吸热反应 B. 是放热反应

    C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓变效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

    A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】．已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是

    A．反应放出的热量为0.04a KJ

    B．平衡时H2O的转化率为40%

    C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

    D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O．试计算：
    （1）反应后生成硫酸铜的物质的量；
    （2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

    请回答下列问题：

    （1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为_________________，基态Fe原子的价电子排布图为________________。

    （2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是__________，与CO互为等电子体的分子的电子式为_________________。

    （3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是_____________，配体中提供孤对电子的原子是___________________________________。

    （4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有_______________形成。

    a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．б键

    （5）NaAlH4晶体的晶胞如图，与Na＋紧邻且等距的AlH4－有___________个；NaAlH4晶体的密度为_________g·cm－3（用含a的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
    （1）实验中应选用的仪器是（填字母）． A.1000mL量筒 B．托盘天平
    C．玻璃棒 D.50mL容量瓶
    E.10mL量筒 F.50mL烧杯
    G.100mL容量瓶 H．胶头滴管
    （2）实验操作： a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸mL；
    b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
    c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
    d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
    e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线12cm处；
    f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
    g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
    h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
    （3）实验分析： ①正确的操作步骤是（填序号）．
    ②此实验中玻璃棒的作用是 ．
    ③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
    I． ．
    II． ．
    ④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    I 转移硫酸后，小烧杯未洗涤 ．
    II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中 ．
    III．定容时俯视容量瓶刻度线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的氧化物是（　　）

    A.Al2O3B.Fe2O3C.Al（OH）3D.Fe（OH）3

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