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    【题目】下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）
    A.所有元素都有同位素
    B.有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
    C.一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态
    D.氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物

    【答案】B
    【解析】解：A．不是所有元素都有同位素存在，自然界中有20左右种元素未发现稳定的同位素同位素，故A错误； B．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，属于无机物之间的反应，则有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应，故B正确；
    C．一种元素在同一物质中可显示不同价态，如Fe3O4、NH4NO3等，如在NH4NO3中N元素的化合价分别为+5、﹣3，二者不相邻，故C错误；
    D．CO2+C 2CO中，CO既是氧化产物也是还原产物，则利用有单质参加的化合反应生成的氧化物既是氧化产物也是还原产物，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    B. 4min时，用M表示的反应速率为0.8molL-1min-1

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    A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体

    B. H2S的电子式可表示为

    C. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

    D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

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    【题目】关于小苏打水溶液的表达正确的是（　　）

    A. c（Na+）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）

    B. c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）

    C. HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度

    D. 存在的电离有：NaHCO3＝Na+＋HCO3－，HCO3－ H+＋CO32－，H2O H+＋OH－

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    【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是

    A. 随着稀盐酸的加入，溶液中保持不变

    B. 根据A点计算，Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3

    C. B 点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

    D. 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体

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    【题目】亚硝酸钠NaNO2是一种工业盐，人若误食会引起中毒。某课外活动小组拟采用高锰酸钾滴定法测定某样品中NaNO2的质量分数：称取1.0g该样品于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行测定，并重复上述操作2-3次。回答下列问题：

    （1）滴定过程中反应的离子方程式为_____________。

    （2）滴定终点的判断方法是______________。

    （3）若滴定终点时平均消耗20.00mL标准溶液，该样品中NaNO2的质量分数为___________。

    （4）下列操作中可能使测定结果偏高的是______________。

    A.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

    B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡

    C.滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点平视刻度线

    D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定

    （5）该小组还想设计实验证明：酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为___________。

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