【题目】铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_____________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极__________,并写出电极反应式。正极反应__________,负极反应____________。若用此电池向外电路输送0.5mol电子,负极质量_______(填增重或减轻)____克。
【答案】 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+) Cu-2e-=Cu2+ 减轻 16
【解析】(1)Fe3+有强氧化性,能把金属铜氧化成铜离子,自身被还原成 Fe2+,反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(2)设计成原电池时,负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应,该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应,所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+,铜失电子发生氧化反应,所以负极上的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+;电池反应中发生氧化反应的金属作负极,所以铜作负极,不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,可选石墨作正极,发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液,所以该原电池图为,若用此电池向外电路输送0.5mol电子,负极溶解的铜为=0.25mol,减少的质量为0.25mol×64g/mol=16g,故答案为: ;Fe3++e-=Fe2+;Cu-2e-=Cu2+;减轻;16。
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【题目】分类是学习化学的方法之一,下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是
A. 氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B. 干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾
C. 水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D. 氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐
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【题目】下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )
A.N2分子的结构稳定,因而N2不能支持任何物质的燃烧
B.液氨汽化时要吸收大量热,故液氨可用作制冷剂
C.铵态氮肥与草木灰等肥料混合使用,肥效更好
D.浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发
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【题目】等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是( )
A.它们的分子个数比为17:16
B.它们的原子个数比为17:16
C.它们的氢原子个数比为17:12
D.它们所含氢元素的质量比为17:12
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【题目】有一种军用烟幕弹中装有 ZnO、Al 粉和 C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下:
①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn ②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C 下列有关叙述不正确的是()
A.反应①是铝热反应B.反应②是置换反应
C.C2Cl6属于卤代烃D.烟幕是小液滴分散在空气中形成的
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【题目】.已知在一定条件下有CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),在某一容积为2 L的密闭容器中,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化剂存在的条件下,高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=a kJ/mol,反应达平衡后,测得c(CO)∶c(CO2)=3∶2,下列说法正确的是
A.反应放出的热量为0.04a KJ
B.平衡时H2O的转化率为40%
C.若将容器的体积压缩为1 L,有利于该反应平衡正向移动
D.判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
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【题目】为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤不正确的操作顺序是
A. ③②①⑤④ B. ②①③⑤④ C. ③①②⑤④ D. ②③①⑤④
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 过滤法可以除去食盐中的泥沙 B. 蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏
C. 冷却水从冷凝管的下口进入,上口流出 D. 将温度计的水银球插入待蒸馏的液体中
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【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.元素原子电子层数增大
B.元素原子最外层电子数呈现周期性变化
C.元素的化合价呈现周期性变化
D.核电荷数依次增大
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