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    【题目】海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。

    下列判断正确的是（ ）

    A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取

    B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

    C.步骤③中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇

    D.步骤④的操作是过滤

    【答案】A

    【解析】

    海藻灰悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气得到含碘单质的溶液，加入萃取剂萃取分液分离得到含碘单质的有机溶液，通过蒸馏得到碘单质。

    A. 分离固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液，故A正确；

    B. 淀粉遇到I2会变蓝色，遇碘离子不变色，因此不能用淀粉检验碘离子，故B错误；

    C. 萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，由于乙醇能与水互溶，不能做萃取剂，故C错误；

    D. 碘易溶于有机溶剂，所以不能过滤，应该用蒸馏的方法提取碘，步骤④的操作是蒸馏，故D错误。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应3B(g) C(g)+D(g)的说法不正确的是（ ）

    A.某时刻测得v正(B)=v逆(B)，说明反应达到了化学平衡状态

    B.反应达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度不再改变

    C.反应达到平衡后，反应就停止了

    D.上述反应中，B不可能全部转化为C和D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g) aZ(g) △H<0,各组分浓度如下表

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/ mol·L-1

    0.1

    0.3

    0

    2min末浓度/mol·L-1

    0.08

    0.04

    平衡浓度/mol·L-1

    0.1

    (1)0~2min的平均速率ν(Y) =___________________

    (2)达平衡时X的转化率为___________________

    (3)a =_______________

    (4)平衡时Y的浓度为________________

    (5)下列能表示该反应一定达到平衡状态的______________

    ①单位时间内生成n mol X的同时生成n mol Z

    ②c(X)：c(Y):c(Z)的比值不再变化

    ③容器中的气体的质量不再变化

    ④容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据信息回答下列问题：

    A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

    B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

    （1）认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na～Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为______＜Al＜________(填元素符号)。

    （2）从信息A图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是______________：

    （3）信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。

    （4）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_______性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是____________。

    （5）通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围_________。

    （6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是__________。

    （7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物___________，说出理由并写出判断的方法_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同

    B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度

    C. 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋

    D. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

    B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

    C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

    D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

    ①金刚石与“足球烯”、C60；②氧气（O2）与臭氧（O3）；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；

    ⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦和；

    （1）同位素___，

    （2）同系物___，

    （3）同分异构体___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）对于反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线如图:

    ①比较p1、p2的大小关系：________。

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________(“增大”或“减小”)。

    （2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    ①反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为__________________；平衡时混合气体中NO2的体积分数为_______。

    ②100℃时达平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体，此时速率关系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

    ③100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

    a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________

    b.列式计算温度T时反应的平衡常数K2（写计算过程）：______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铝在工业生产中有多种用途。请根据信息回答：

    （1）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)

    己知：2Al2O3(s)＝4Al(g)＋3O2(g) △H1＝＋3351 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g)； △H2＝－221 kJ·mol－1

    2Al(g)＋N2(g)＝2AlN(s) △H3＝－318 kJ·mol－1

    则碳热还原法合成AlN的热化学方程式为_____。

    （2）电解氧化铝生产铝时，阳极产生的副产物CO2，可通过CO2甲烷化再利用，反应原理为：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) △H4。

    常压下以Ru/TiO2作催化剂，在恒容且容积相同的不同容器中，分别充入10mol CO2和H2的混合气体(体积比1：4)于不同温度下进行反应，第tmin时分别测定CH4的体积分数，并绘成如图甲所示曲线。

    ①A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡的点是___，该反应的△H4__0(填“>”或“<”)。

    ②350℃时，在2L恒容密闭容器中测得CO2的平衡转化率如图乙所示，则前10 min的平均反应速率v(CO2)＝___；平衡常数为____

    （3）据文献报道，科学家利用氮化镓材料与铜组成如图所示的人工光合系统装置，成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。

    ①写山铜电极表面的电极反应式____。

    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量__(选填“盐酸”或“硫酸”)。

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