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    5．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）．在某溶液中含有等物质的量浓度的Cl-、Br-、I-，当逐滴加入AgNO3溶液，沉淀先后出现的顺序是（　　）
    A．AgI，AgBr，AgClB．AgCl，AgI，AgBrC．AgBr，AgI，AgClD．AgCl，AgBr，AgI

    分析 组成相似的难溶电解质，溶解度与溶度积成正比，则Ksp越大溶解度越大；当含有等物质的量浓度的Cl-、Br-、I-，逐滴加入AgNO3溶液时，溶解度较小的首先沉淀，也可以利用浓度积与Ksp关系解决此问题．

    解答 解：方法①：利用组成相似的难溶电解质，溶解度与溶度积成正比，即Ksp越大溶解度越大．所以AgCl、AgBr、AgI溶解度逐渐减小．沉淀顺序为AgI、AgBr、AgCl，即A正确；
    方法②：等物质的量浓度的Cl-、Br-、I-，逐滴加入AgNO3溶液时AgCl、AgBr、AgI三者的浓度积Qc相等，因为Ksp（AgI）最小，所以首先Qc＞Ksp的为AgI，其次为AgBr，最后为AgCl，则沉淀顺序为：AgI、AgBr、AgCl，即A确，
    故选A．

    点评 本题考查难溶电解质的沉淀出现与Ksp或者溶解度有关系，题目难度不大，明确溶度积与沉淀的转化、生成和溶解的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题．下列对于海水利用的认识错误的是（　　）
    A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺
    B．海水可以成为廉价的资源基地，但要合理开发，综合利用
    C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源
    D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列推断正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    B．Na2CO3、NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应
    C．CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．Fe和Al都是金属，都不能与碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．生产尿素的原料是氨气和二氧化碳，二氧化碳是合成氨厂的副产品．
    尿素的合成分两步进行：
    ①氨和二氧化碳作用生成氨基甲酸铵：2NH3（g）+CO2（g）→NH2CO2NH4（s）+159.47kJ；
    ②氨基甲酸铵脱水形成尿素，NH2CO2NH4（s）→CO（NH2）2（s）+H2O（l）-28.49kJ．
    则2molCO2完全反应合成尿素所B（吸收、释放）的热量为C．
    A．吸收热量    B．释放热量    C．261.96kJ    D．130.98kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列状态下，不能导电的强电解质是（　　）
    A．冰醋酸B．纯硫酸C．蔗糖溶液D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
    2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
    ②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：
    请回答下列问题：
    （1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子的价电子排布式为3d104s1，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小N＞O＞C．
    （2）配离子[Cu（En）2]2+含有的微粒间的作用力类型有ABD（填选项字母）；
    A．配位键      B．极性键    C．离子键
    D．非极性键    E．氢键      F．金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间，某地海水中主要离子的含量如下表：
    成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
    含量/mg•L-19360832001100160001200118
    （1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．该海水中Ca2+的物质的量浓度为5×10-3 mol•L-1．
    （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．

    ①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式
    Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
    ③淡水的出口为a、b、c中的b出口．
    （3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：
    该电池电解质为能传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学表述正确的是（　　）
    A．氯化钠的晶体模型：
    B．铍原子最外层的电子云图：
    C．次氯酸的结构式：H-O-Cl
    D．CH3CHOHCH（CH3）2名称：2-3-二甲基丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．其中A的最外层电子数为其周期数的2倍；B和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态；C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子．则下列说法正确的是（　　）
    A．D氢化物的稳定性比B氢化物的稳定性强
    B．5种元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最强
    C．A与B、D分别可形成AB2、AD2的化合物
    D．B和C可形成离子化合物，且C离子的半径大于B离子的半径

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