Question

13．生产尿素的原料是氨气和二氧化碳，二氧化碳是合成氨厂的副产品．
尿素的合成分两步进行：
①氨和二氧化碳作用生成氨基甲酸铵：2NH₃（g）+CO₂（g）→NH₂CO₂NH₄（s）+159.47kJ；
②氨基甲酸铵脱水形成尿素，NH₂CO₂NH₄（s）→CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）-28.49kJ．
则2molCO₂完全反应合成尿素所B（吸收、释放）的热量为C．
A．吸收热量    B．释放热量    C．261.96kJ    D．130.98kJ．

Answer 1

分析 由①2NH₃（g）+CO₂（g）→NH₂CO₂NH₄（s）+159.47kJ，②NH₂CO₂NH₄（s）→CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）-28.49kJ，根据盖斯定律①+②得，2NH₃（g）+CO₂（g）→CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）159.47kJ-28.49kJ=130.98kJ，据此分析．

解答 解：由①2NH₃（g）+CO₂（g）→NH₂CO₂NH₄（s）+159.47kJ，②NH₂CO₂NH₄（s）→CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）-28.49kJ，根据盖斯定律①+②得，2NH₃（g）+CO₂（g）→CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）159.47kJ-28.49kJ=130.98kJ，所以2molCO₂完全反应合成尿素所释放的热量为130.98kJ×2=261.96KJ，
故选：B； C．

点评 本题主要考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意反应热与系数成正比．