Question

2．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

• A． 测得0.1mol/L的氨水的pH为11：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
• B． 在H₂O₂溶液中，滴加FeCl₃溶液产生气泡：2H₂O₂+2Cl^-=2H₂O+O₂↑+Cl₂↑
• C． 用CuCl₂溶液做导电性试验，灯泡发光：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-
• D． 向Cu（OH）₂悬浊液中滴加Na₂S溶液，蓝色沉淀变黑：Cu（OH）₂ （s）+S^2-?CuS （s）+2 OH^-

Answer 1

分析 A．一水合氨为弱电解质，不能完全电离；
B．在氯化铁催化作用下，过氧化氢分解生成氧气和水；
C．氯化铜为电解质，可电离；
D．CuS溶解度比氢氧化铜小，可生成CuS．

解答 解：A．测得0.1mol/L的氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，不能完全电离，电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A正确；
B．在氯化铁催化作用下，过氧化氢分解生成氧气和水，应为2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故B错误；
C．氯化铜为电解质，可电离，溶液导电，故C正确；
D．CuS溶解度比氢氧化铜小，可生成CuS，发生Cu（OH）₂ （s）+S^2-?CuS （s）+2 OH^-，故D正确．
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重弱电解质的电离、难溶电解质的溶解平衡等应的考查，题目难度不大．