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           (1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________(填序号，下同)。

    ①q＝2p  ②q>2p

    ③q<2p  ④无法确定

    (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。

    ①q＝2p  ②q>2p

    ③q<2p  ④无法确定


    答案　(1)②　(2)③

    解析　当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的密度为ρ2，体积各为1 L，则混合后

    w＝＝()×p%

    ＝(1＋)p%

    则当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；

    当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由环己烷，乙醇，乙醚组成的混合物，测得碳的质量分数为72％，则氢的质量分数为

    A．13.8％                B．16％               C．17.8％                D．21.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


          上图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(　　)

    A．原子半径：W>Z>Y>X

    B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

    C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

    D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌片与2mol/L H2SO4反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（      ）

    A.向反应体系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氢离子浓度

    B.将稀H2SO4改用98%浓H2SO4

    C. 向反应体系中立即加入大量CuSO4溶液

    D. 向反应体系中加入4.5mol/L的盐酸溶液

    D. 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol／L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1                    (　　)

    (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于29 g水中所得溶质的质量分数为25%             (　　)

    (3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%                                                                                           (　　)

    (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%                                 (　　)

    (5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1

    (　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，应放两张相同的纸片      (　　)

    (2)定容时，往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶刻度线1～2 mL时，改用胶头滴管滴加蒸馏水                                                                                                 (　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(　　)

    (2013·福建理综，10C)

    (2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小                        (　　)

    (2013·天津理综，4B)

    (3)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶                                                                                                          (　　)

    (2013·山东理综，11C)

    (4)用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液                               (　　)

    (2012·天津理综，4D)

    (5)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液                                         (　　)

    (2012·福建理综，6C)

    (6)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸                                                                                                            (　　)

    (2012·安徽理综，10B改编)

    (7)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成

    0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液                                                                              (　　)

    (2011·江苏，7B)

    (8)定容操作                                                                               (　　)

    (2010·安徽理综，8B)

    (9)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出          (　　)

    (2010·山东理综，14B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

    操作步骤：

    ①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

    ②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。

    ③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

    试回答下列问题：

    (1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大                        (　　)

    A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

    B．定容时，俯视刻度线

    C．定容时，仰视刻度线

    D．移液时，有少量液体溅出

    (2)若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________(保留两位小数)。[已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    (1)请画出元素⑥的离子结构示意图：________________。

    (2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是______。

    (3)④、⑤、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为_______。

    (4)②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_______。

    (5)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为________________。

    (6)由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为________________。

    (7)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16 g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：________________。

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