Question

11．常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡向右（填“向左”．“向右”或“不”）移动，试计算溶液中$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=60．（常温下H₂SO₃的电离平衡常数K${\;}_{{a}_{1}}$=1.0×10^-2，K${\;}_{{a}_{2}}$=6.0×10^-8）

Answer 1

分析 碱电离产生氢氧根离子抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离；依据K_a2=$\frac{[{H}^{+}][S{{O}_{3}}^{2-}]}{[HS{{O}_{3}}^{-}]}$，得溶液中$\frac{[S{{O}_{3}}^{2-}]}{[HS{{O}_{3}}^{-}]}$=$\frac{K{a}_{2}}{[{H}^{+}]}$，以此解答．

解答 解：氢氧化钠是碱电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，吸收二氧化硫后，消耗氢氧根离子，碱性减弱，同时生成亚硫酸钠，是强碱弱酸盐，能够水解，对水的电离起促进的作用，所以吸收二氧化硫过程中水的电离平衡向右移动；
PH=9的溶液中C（H⁺）=10^-9mol/L，依据K_a2=$\frac{[{H}^{+}][S{{O}_{3}}^{2-}]}{[HS{{O}_{3}}^{-}]}$得：溶液中$\frac{[S{{O}_{3}}^{2-}]}{[HS{{O}_{3}}^{-}]}$=$\frac{K{a}_{2}}{[{H}^{+}]}$=$\frac{6.0×1{0}^{-8}mol/L}{1{0}^{-9}mol/L}$=60，
故答案为：向右；60．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素，电离常数的应用，涉及考点都是高考热门考点，题目综合性强，题目难度中等，侧重培养学生熟练运用所学知识分析问题，解决问题的能力．