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    【题目】下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）

    A. 铜片、石墨棒，蔗糖溶液B. 锌片、石墨棒，硫酸铜溶液

    C. 锌片、铜片，稀盐酸D. 铜片、银片，硝酸银溶液

    【答案】A

    【解析】

    A．蔗糖属于非电解质，缺少电解质溶液，故A不能组成原电池；

    B．锌片、石墨棒都能导电，硫酸铜溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故B能组成原电池；

    C．锌片、铜片都能导电，稀盐酸属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故C能组成原电池；

    D．铜片、银片都能导电，硝酸银溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故D能组成原电池；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是

    A. A点时pH＝1

    B. 恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L

    C. B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)

    D. C点时pH＝14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。下列叙述中，一定属于平衡状态的是

    A. HI、H2、I2的浓度相等

    B. 混合气体的颜色不再变化

    C. 混合气体的总压强不再变化

    D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：

    (1)基态氮原子的价电子轨道表示式为___________；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。

    (2)雌黄的分子式为As2S3，其分子结构如图所示：As原子的杂化类型为___________。

    (3)①向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体。SO42-的空间构型为___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体中含有的化学键有___________(填标号)。

    A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.金属键 E.配位键

    若要确定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶体还是非晶体，最科学的方法是进行___________实验。

    ②已知NF3与NH3分子的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，原因是___________。

    (4)大π键可用表示，其中n、m分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。N2O分子中的大π键表示为_________________。

    (5)立方氮化硼晶胞如图，其密度为ρg/cm3，氮化硼的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，硼原子的半径为r cm，则硼原子的空间占有率为____________________(用含有ρ、M、NA、r的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂其部分性质如下：

    物理性质

    化学性质

    常温下，C12O是棕黄色刺激性气体。

    熔点：－120.6℃；沸点2.0℃

    C12O不稳定接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸。

    实验室制备原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O， 现用下列装置设计实验制备少量C12O，并探究相关物质的性质。

    (1)装置A中仪器X的名称为___________。

    (2)若气体从左至右流动装置连接顺序是A、___________(每个装置限用一次)。

    (3)装置F中盛装试剂的名称为___________。

    (4)A中反应的离子方程式为___________。

    (5)当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3：___________。

    (6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

    序号

    0.1mol/LNaClO溶液/mL

    0.1mol/LNaCl溶液/mL

    0.1mol/LNaOH溶液/mL

    H2O/mL

    品红溶液

    现象

    I

    5.0

    0

    0

    5.0

    3滴

    较快褪色

    II

    0

    5.0

    a

    0

    3滴

    不褪色

    III

    5.0

    0

    0

    3滴

    缓慢褪色

    ①a=___________。

    ②由上述实验得出的结论是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是________；

    （2）X电极发生的电极反应式为____________________；银电极上发生的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。

    （3）外电路中的电子________(填“流出”或“流向”)Ag电极。

    （4）当有3.2 g铜溶解时，银电极增重________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

    A. 整个过程中O3作催化剂

    B. 反应III的方程式为O2+O===O3

    C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

    D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡: ，。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是

    A. 若，则该反应达到平衡状态

    B. 两次平衡时，后一次平衡时的浓度大

    C. 重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变

    D. 若开始时向容器中加人2molNH3和1molCO2，则达到平衡时放出akJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是

    A. nCH2=CH2

    B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl

    C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

    D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

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