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    (14分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    A_____________；H ______________； G___________；乙____________。
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应①________________________________；反应②_________________________________。
    （3） 反应②中电子转移的数目为6.02×1023个时消耗的气体乙的物质的量为        mol

    （1）Na；（2分）  Fe(OH)3；（2分） FeCl3；（2分） Cl2（2分）
    （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ （2分）；2FeCl2+Cl2="=2" FeCl3 （2分）；（3）0.5mol（2分）

    解析试题分析：根据题意可知金属A是Na;金属B是Al；金属C是Fe；气体甲是H2；气体乙是Cl2;气体丙是HCl，溶液D是NaOH ; 溶液E是盐酸；溶液F是FeCl2；溶液G是FeCl3；沉淀H是Fe(OH)3；（1）下列物质的化学式分别是：A是Na；H是Fe(OH)3；G是FeCl3；乙是Cl2; （2）反应①化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反应②化学方程式是2FeCl2+Cl2="=2" FeCl3 ；（3）在反应2FeCl2+Cl2="=2" FeCl3 可知每消耗1mol的氯气，发生氧化还原反应转移电子2NA,若电子转移的数目为6.02×1023个时消耗的气体乙的物质的量为0.5mol。
    考点：考查元素及化合物的推断、物质的化学式的书写、化学方程式的书写及氧化还原反应的计算的知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是：
    ①钠在燃烧之前先熔化     ②钠燃烧的火焰呈紫色
    ③钠燃烧后得到白色固体   ④钠燃烧的火焰呈黄色
    ⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体
    其中正确的是

    A．只有⑤ B．只有① C．①④⑤ D．②③ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
    ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
    ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

    A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：

    （1）煅烧过程中有如下反应发生：
    ①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：                               。
    ②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：                               。
    （2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2－+ 2H2OAl(OH)3+ OH－。“浸取”时应保持溶液呈________性(填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是_____     ____。
    （3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）_____       ____。
    （4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是____   ____、_____    ___和水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将分别含有甲、乙两种常见金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料。
    （1）试写出A和B的化学式：A        ，B         。
    （2）元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式：                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (9分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：

    ⑴L的化学式：               F的电子式：            。
    ⑵反应①的离子方程式：                                       。
    ⑶反应②，工业上采取的反应条件：                              。
    ⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：
                                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下：

    已知：NaClO不稳定，受热易分解。回答下列问题：
    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为            。
    粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是　　　　　　　              　　　。
    （2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为　　　                  　　　　。
    （3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备：
    ①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
    ②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：

    温度/0C
    		15
    		20
    		25
    		30
    		35
    		40
    		45
    NaClO浓度/mol·L-1
    		4.6
    		5.2
    		5.4
    		5.5
    		4.5
    		3.5
    		2
    请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：________________________________________________________
    _______________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：

    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋、Al3+外，还含有的金属离子是________。
    （2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是                 ，有关离子方程式              ，加入Ca(OH)2时，       需要控制溶液pH在7～8之间(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH
    		1.5
    		3.3
    		9.4
    若pH＞8可能导致的后果                                             。
    （3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入           溶液，然后过滤、洗涤、    _________（填写实验操作名称)，即可获得红色颜料，实现废物的综合利用。
    （4）若产品的化学式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示，现称取18.2 g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（标准状况下）和8.0 g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a＝________，b＝________，c＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。
    A．品红溶液　　　  B．紫色石蕊溶液
    C．酸性KMnO4溶液　　　  D．溴水
    (2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为______________________________
    (3)过程③中，需加入的物质是________。
    (4)过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三脚架、泥三角，还需要的仪器有________________。
    (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)。
    A．稀硫酸　　B．CaCO3　　C．NaOH溶液
    (6)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80 ℃，目的是______________________。

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