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    用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
    ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
    ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

    A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

    B

    解析试题分析：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱，所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，例如可通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝，所以正确顺序为②③④③，答案选B。
    考点：考查物质分离与提纯的实验设计与探究

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（  ）

    A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是

    A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋ B．只含Zn2＋
    C．只含Fe2＋、Zn2＋ D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为

    A．2.3%B．大于2.3％C．4％D．大于4％

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

    （1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式________________。
    （2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀，并将溶液分装在两支试管中。
    ①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有______。
    ②向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是________。
    再向所得溶液中滴加溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是_________。
    发生的氧化还原反应的化学方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（  ）

    A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （6分）铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：
    （1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝。上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为    ，下列可作阴极材料的是__________。
    A．铝材        B．石墨         C．铅板          D．纯铝
    （2）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜，装置如下图所示。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。

    （3）下列说法正确的是          。
    A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
    B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
    C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
    D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    A_____________；H ______________； G___________；乙____________。
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应①________________________________；反应②_________________________________。
    （3） 反应②中电子转移的数目为6.02×1023个时消耗的气体乙的物质的量为        mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验题(14分)：Ⅰ、HCOOH是一种无色、易挥发的液体，某学习小组参照：原理，用下列仪器（加热及固定装置省略）制备干燥、纯净的CO，并用CO还原CuO粉末。
    （1）若所制气体流向从左向右时，上述仪器连接为： A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )
    （2）A装置中小试管的作用（至少答两条）：
    ①                               。②                               。
    （3）证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：                            。
    （4）本实验有3处用到酒精灯，除A、B处外，还缺一个酒精灯，应放在       处.
    Ⅱ、学习小组查阅资料知：
    Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。②4CuO2 Cu2O + O2↑；③ Cu2O +2H+
    = Cu+Cu2+ + H2O ；因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：
    方案①：取该红色固体溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。
    方案②：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。
    （5）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：                                 。
    （6）请你评价方案②的合理性，并简述理由：方案②：            ，理由：                        。

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