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    下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是
    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B．工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率
    C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
    D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
    BC
    勒夏特列原理是改变影响化学平衡移动的一个因素，平衡朝减弱这种改变的方向移动。B、催化剂不影响平衡移动，C、盐酸为强酸，稀释过程，没有平衡移动。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在密闭容器中进行可逆反应：CO (g)＋NO2 (g) CO2 (g) ＋ NO (g)（正反应为放热反应），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（填“向左”、“向右”、“不移动”或颜色“变深”、“变浅”或“不变化”）
    （1）增大容器的体积，平衡____________，反应混合物的颜色____________；
    （2）通入CO2气体，平衡____________，反应混合物颜色_______________；
    （3）升高温度，平衡_______________，反应混合物的颜色____________；
    （4）加入一定量的N2，平衡____________，反应混合物的颜色___________；
    （5）加入催化剂，平衡________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知0.1 kJ·mol－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
    A．加少量醋酸钠固体B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （10分）A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.

    关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。
    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
    （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将   。
    若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将      ，B中NO2的转化率将      。
    （3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，      中的颜色较深。
    （4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能极少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25℃时Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]="2.35" ×10-59，     Ksp[Ca10(PO4)6F2]=7.1× 10-61，Ksp[CaCO3]="5" ×10-9，Ksp[CaF2]=4×10-11，下列说法不正确是（   ）
    A．口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，所以饭后、睡前应该要漱口
    B．饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿
    C．25℃时饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者c(Ca2＋)较大
    D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能转化为CaF2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是
    A．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）ΔH＜0
    B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0
    C．A（s） B（s）+ C（g）ΔH＞0
    D．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
    2SO2 + O2  2SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（   ）
    A．等于P%B．大于P%C．小于P%D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
    (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
    A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                  ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                  
    ①增加C的物质的量  ②加 压    ③升 温    ④使用催化剂
    (2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是        （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1     m2（选填“＜”、“=”、“＞”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)
    A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝

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