Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+3H₂O═3I₂+6OH^-
• B、往硫酸铝铵NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液并加热，刚好使NH₄⁺全部转化为NH₃：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-

  △   .

  NH₃↑+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+H₂O
• C、用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^-

  △   .

   Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
• D、FeSO₄溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═Fe³⁺+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．酸性溶液中氢离子与氢氧根离子反应生成水；
B．刚好使NH₄⁺全部转化为NH₃：硫酸铝铵NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液应按照物质的量之比1：2反应；
C．电荷不守恒，原子个数不守恒；
D．电荷不守恒．

解答： 解：A．KIO₃酸性溶液与KI反应的离子方程式：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故A错误；
B．NH₄Al（SO₄）₂溶液与Ba（OH）₂溶液应按照物质的量之比1：2反应刚好使NH₄⁺全部转化为NH₃：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-

△   .

NH₃↑+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+H₂O，故B正确；
C．浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故C错误；
D．FeSO₄溶液与稀硫酸、双氧水反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故D错误；
故选：B．

点评：离子方程式的书写及正误判断是高考必考内容，把握离子方程式书写的方法，物质拆分的原子是解题的关键，判断离子方程式书写正误时，注意原子个数、电荷、得失电子守恒规律的应用．