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    已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（　　）
    A、对比等浓度的两种酸的pH
    B、对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率
    C、对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量
    D、对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：证明CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断：①等浓度的HCl、CH3COOH导电能力；②比较二者的电离程度，判断是否完全电离；③判断是否存在电离平衡；④比较二者对应的盐溶液的酸碱性等．
    解答： 解：A．对比等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A不选；
    B．氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故B不选；
    C．电解质的电离为吸热过程，如醋酸为弱酸，也发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，故C不选；
    D．等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查弱电解质的实验方法设计，题目难度中等，注意判断弱电解质的角度，把握正确的判断方法．
    练习册系列答案
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    ．
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    （填”酸性”“中性”或”碱性”），b-c之间反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）碘酸钾是食盐中的添加剂．检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3-+5CNS-+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42-，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂最好是
     
    ．定量测定产品中KIO3的含量时，可先用水溶解再通入SO2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘，通SO2的离子方程式为：
     
    ．

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    据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O
     激光 
    .
     
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    A、水的分解反应是放热反应
    B、氢气是一次能源
    C、使用氢气作燃料将会增加温室效应
    D、在这一反应中，光能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的 质量分数为9.8%
    B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
    C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    D、一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应中，不属于氧化还原反应（　　）
    A、2H2O2 
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑
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    C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    D、Cl2+H2O═HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、氯化钠固体不导电，氯化钠是非电解质
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    下列各种离子一定能大量共存的是（　　）
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