在一定条件下.N2O分解的部分实验数据如下: 反应时间 /min 0 10 20 30 40 50 c(N2O) (mol·L-1) 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 反应时间 /min 60 70 80 90 100 c(N2O) (mol·L-1) 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下图能正确表示该反应有关物理量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：

反应时间 /min	0	10	20	30	40	50
c(N₂O) (mol·L^－1)	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050
反应时间 /min	60	70	80	90	100
c(N₂O) (mol·L^－1)	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　)

(注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁<c₂)

A　[解析] 从题给数据可观察到，相等的时间段内(10 min)反应消耗的N₂O相等，即N₂O浓度对反应速率无影响，A项正确；N₂O的分解反应不是可逆反应，没有平衡状态，B项错误；根据半衰期概念，结合反应速率与浓度无关，可知浓度越大半衰期越长(若取浓度变化0.100→0.050，半衰期为50 min，若取浓度变化0.080→0.040，半衰期为40 min，即浓度越大半衰期越长)，C项错误；若取10 min为时间段，0～10 min时NO₂的转化率为10%，10～20 min时NO₂的转化率为11.1%，即浓度越大转化率越小，D项错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述不正确的是

A．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用10mL水稀释后，H₂SO₄的质量分数大于49％

B．配制0.1mol的Na₂CO₃溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol的氨水

D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na₂O₂、和Na₂O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知分解1 mol H₂O₂放出热量98 kJ。在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的机理为

H₂O₂＋I^－―→H₂O＋IO^－　慢　　

H₂O₂＋IO^－―→H₂O＋O₂＋I^－　快

下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．反应速率与I^－浓度有关

B．IO^－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98 kJ·mol^－1

D．v(H₂O₂)＝v(H₂O)＝v(O₂)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关说法正确的是(　　)

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

C．加热0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^－强。25 ℃时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl₂(g) Cl₂(aq)　K₁＝10^－1.2

Cl₂(aq)＋H₂OHClO＋H^＋＋Cl^－　K₂＝10^－3.4

HClOH^＋＋ClO^－　K_a＝？

其中Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是(　　)

A．Cl₂(g)＋H₂O2H^＋＋ClO^－＋Cl^－　K＝10^－10.9

B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(H^＋)－c(OH^－)

C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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科目：高中化学 来源： 题型：

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T₂下，在0～t₁时间内，v(Y)＝mol·L^－1·min^－1

C．M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)　K₂　ΔH₂<0(Ⅱ)

(1)4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝________(用K₁、K₂表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10^－3 mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(Cl₂)＝________mol，NO的转化率α₁＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂________α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH₃COO^－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO₂电离常数K_a＝7.1×10^－4 mol·L^－1，CH₃COOH的电离常数K_a＝1.7×10^－5 mol·L^－1)