Question

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T₂下，在0～t₁时间内，v(Y)＝mol·L^－1·min^－1

C．M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

Answer 1

C　[解析] 根据图像可知，T₁＜T₂，ΔH<0，因此该反应是放热反应，故c(X)变化越大，放出热量越多，故M点放出的热量小于W点放出的热量，A项错误；T₂温度下，在0～t₁时间内，v(Y)＝v(X)＝ mol·L^－1·min^－1，B项错误；因T₁>T₂，v_M正＝v_M逆>v_W逆，又因v_N逆＜v_W逆，所以v_N逆<v_W正，C正确；由于反应前后均只有一种物质，因此M点时再增加一定量的X，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X的转化率升高，D项错误。