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    标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.92g/cm3的氨水．试：（本题中水的密度以1.00g/cm3计，计算值精确到0.01）
    （1）该氨水的质量百分比浓度是多少？
    （2）标准状况下3.36升的氨气溶于多少毫升水可制得上述氨水？
    考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）假设溶液体积为1.00L，根据n（NH3）=c（NH3）×V，求出1L溶液中所含氨气的物质的量及质量，结合w=
    m质
    m液
    计算；
    （2）结合n=
    V
    Vm
    、c=
    n
    m
    ρ
    计算．
    解答： 解：（1）假设溶液体积为1.00L，n（NH3）=1L×12mol/L=12mol，其质量为12mol×17g/mol=204g，
    溶液的质量为1L×1000mL/L×0.92g/mL=920g，
    则该氨水的质量百分比浓度是
    204g
    920g
    ×100%=22.18%，
    答：氨水的质量百分比浓度是22.18%；
    （2）标准状况下3.36升的氨气，物质的量为
    3.36L
    22.4L/mol
    =0.15mol，
    设溶于x毫升水可制得上述氨水，则
    0.15mol
    (0.15mol×17g/mol+xmL×1g/mL)
    0.92g/mL
    ×10-3L
    =12mol/L，
    解得x=8.95mL，
    答：标准状况下3.36升的氨气溶于8.95毫升水可制得上述氨水．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握浓度、物质的量及质量分数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、1molNH4+和1molOH-所含电子数均为10NA
    B、14gC2H4和14gC3H6 所含原子数均为3NA
    C、1L l mol/LH2SO4溶液与Zn反应生成22.4L
    D、标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在a．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：
    （1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸．则?a．b两支试管中的现象：相同点是
     
    ；不同点是
     
    ?反应完毕后生成气体的总体积是a
     
    b．
    （2）分别加入相同pH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a
     
    b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a
     
    b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）
     
    ．
    （2）滴定管读数应注意
     
    ．
    （3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是
     
    ．
    （4）操作D中液面应调整到
     
    ，尖嘴部分应
     
    ．
    （5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为
     
    ，终点时颜色变化是
     
    ．
    （6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响
     
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）
    （7）该烧碱样品的纯度计算式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：a．NaCl晶体；b．液态SO2；c．液态醋酸；d．铜；e．固体BaSO4；f．纯蔗糖（C12H22O11）；g．酒精（C2H5OH）；h．熔融的NaNO3；i、氨水，请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质能导电的是
     
    ；
    （2）以上物质属于电解质的是
     
    ；
    （3）以上物质属于非电解质的是
     
    ；
    （4）以上物质属于强电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.002mol/L  NaCl和0.002mol/LAgNO3溶液等体积混合，则溶液中
     
    （填“有”或“没有”）沉淀生成． （已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
    （1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气
    ①写出实验室制氯气的离子反应方程式
     
    ．
    ②制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为
     
    （填仪器接口的字母编号）．
    ③该实验还存在不足之处，应如何改进？
     
    ．
    （2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    ①提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：
     
    ；假设③：
     
    ．
    ②设计实验方案：
    取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．
    实验方法实验现象结论
    在溶液中加
    KSCN溶液
     
    		固体物质中有FeCl3
    向a溶液中滴加
    酸性KMnO4溶液    		KMnO4溶液紫色
    不褪色    		固体物质中不含
     
    由此得出结论：假设
     
     成立（填序号①②③）．
    （3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是
     
    （填写序号）
    A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度
    B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
    C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
    D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛．
    （1）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需
     
    ．
    （2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：
    2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，部分实验装置如下：

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，则B中试剂是
     
    ，
    表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液
     
    ．
    ②实验结束时，测得装置C中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是
     
    ；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为
     
    ．
    ③假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．请完成下表．
    已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2．
    限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计，烧杯、试管、胶头滴管．
    序号实验操作预期现象结论
    Ⅰ取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，然后滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡．
     
    		样品含NaCl
    Ⅱ另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，
     
    ．    		有白色沉淀生成，上层清液pH＞10.2样品含NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-（aq）+5H2C2O4（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）△H＜0．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

    实验序号A溶液B溶液
    ①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
    ②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
    （1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是：
     
    ＜（填实验序号）．
    （2）研究发现反应速率总是如图2所示发生变化，t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，②
     
    ．
    （3）若实验①在4min末收集了4.48mL CO2（标准状况），则4min末c（MnO4-）=mol?L-1
     
    （假设溶液混合后体积为50mL）．
    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定
     
    来比较化学反应速率．

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