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    将0.002mol/L  NaCl和0.002mol/LAgNO3溶液等体积混合，则溶液中
     
    （填“有”或“没有”）沉淀生成． （已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10 ）
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：将0.002mol/L NaCl和0.002mol/LAgNO3溶液等体积混合，c（Ag+）、c（Cl-）都为0.001mol/L，如生成沉淀，应满足Qc＞KSP，结合KSP（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl-）计算．
    解答： 解：将0.002mol/L NaCl和0.002mol/LAgNO3溶液等体积混合，Qc=c（Ag+）×c（Cl-）=0.001mol/L×0.001mol/L=1×l0-6＞1.6×l0-10，则有沉淀生成，
    故答案为：有．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重学生的分析与计算能力的考查，为高频考点，注意把握计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-572kJ?mol-1
    B、KOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COOK （aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1
    C、C8H18（l）+12.5O2 （g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518 kJ?mol-1
    D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-533kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：RCOOC2H5
    ①R′MgBr(足量)
    ②H+/H2O

    （1）B所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）上述转化过程中所涉及的反应①到反应⑤的5个反应中，属于取代反应的有
     
    ．
    （3）G的分子式为
     
    ．化合物A的核磁共振氢谱有
     
    个吸收峰，
    （4）写出化合物B在一定条件下发生聚合反应的化学方程式
     
    ，化合物E生成化合物F的化学方程式
     
    ．
    （5）试剂Y的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
    （1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式
     
    ．
    （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
     
    MnO4-+
     
    C2O42-+
     
    H+=
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     

    （3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如表：

    滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）    		高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
    先滴入第1滴1min
    褪色后再滴入第2滴15s
    褪色后再滴入第3滴3s
    褪色后再滴入第4滴1s
    请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因
     
    ．
    （4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
    ①高锰酸钾溶液应装在
     
    （填图中的仪器编号）．
    ②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是
     
    ．
    ③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO4浓度偏低的是
     
    ．
    A．未润洗盛放KMnO4的滴定管
    B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡
    C．定容时，俯视刻度线
    D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
    ④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.92g/cm3的氨水．试：（本题中水的密度以1.00g/cm3计，计算值精确到0.01）
    （1）该氨水的质量百分比浓度是多少？
    （2）标准状况下3.36升的氨气溶于多少毫升水可制得上述氨水？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组研究铁和硝酸银溶液的反应，并检验铁的氧化产物．
    实验操作和现象：
    实验序号实验操作实验现象
    Ⅰ将一束光亮洁净的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后，过滤．铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色
    Ⅱ取少量滤液，滴加几滴稀盐酸有白色沉淀生成
    Ⅲ另取少量滤液，滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成
    IV另取少量滤液，滴入KSCN溶液，振荡溶液不变红，出现白色沉淀
    （1）根据上述实验现象，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）甲同学认为，实验IV说明溶液中不含Fe3+．乙同学不同意，设计并完成了实验V：
    取1mL Fe（NO3）3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，溶液变红；再加入少量AgNO3溶液，溶液红色褪去，产生白色沉淀．
    ①乙同学实验的结论是
     
    ；
    ②用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因是
     
    ．
    （3）丙同学向实验IV所得的溶液中，继续滴加KSCN溶液，边滴边振荡，观察到白色沉淀逐渐增多，最终溶液变红．丙同学由此认为，铁和硝酸银溶液的反应还有Fe3+生成．你是否同意他的观点，理由是
     
    ．
    （4）丁同学向丙同学实验所得的红色体系中，继续滴加浓KSCN溶液，边滴边振荡，发现溶液红色逐渐加深，最后，白色沉淀逐渐溶解，得到深血红色溶液．
    资料表明，硫氰化银白色沉淀能溶于含有SCN-的溶液中，生成无色的Ag（SCN）43-AgSCN+3SCN-?Ag（SCN）43-．
    ①实验中，溶液红色逐渐加深的可能原因是
     
    ；
    ②为便于观察研究，丁同学希望稀释最终所得的深血红色溶液，得到浅红色溶液．你预计，加水稀释时的现象是：溶液红色变浅、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与3L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是4L．下列各组混合烃中符合此条件的是（　　）
    A、CH4、C2H4
    B、CH4、C3H6
    C、C2H4、C3H4
    D、C2H2、C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成苯环是有机合成中重要反应之一，如：反应①：
    Ⅰ
    化合物Ⅱ的合成如下：
    C4H5Cl→Ⅲ
    [O]
    Ⅳ
    [O]
    CH3-C≡C-COOH
    （1）写出化合物Ⅰ的化学式
     
    ．
    （2）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱中有两个峰，写出Ⅴ的结构简式
     
    ．
    （3）写出由C4H5Cl生成Ⅲ的化学方程式
     
    ．该反应的反应类型为
     
    ．
    （4）1molⅣ能与
     
    H2反应．
    （5）与HC≡CH发生类似①的反应，生成含有三个苯环的化合物Ⅵ，写出化合物Ⅵ的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是
     
    （填编号）．写出 ⑩号元素的核外电子排布式
     
    ；④和⑤第一电离能的大小关系为
     
    （用元素符号表示）
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图乙（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
     
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
     
    ．
    A．分子中含有氢键  B．易发生加成反应  C．含有4个σ键和1个π键 D．分子中所有原子处于同一个平面
    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的价电子数为
     
    ； 该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
     
    ．

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