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    如图甲为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是
     
    （填编号）．写出 ⑩号元素的核外电子排布式
     
    ；④和⑤第一电离能的大小关系为
     
    （用元素符号表示）
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图乙（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
     
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
     
    ．
    A．分子中含有氢键  B．易发生加成反应  C．含有4个σ键和1个π键 D．分子中所有原子处于同一个平面
    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的价电子数为
     
    ； 该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：
    分析：（1）d区元素包括ⅢB-ⅦB元素，Ⅷ族元素，为第3列到10列元素（镧系元素、锕系元素除外）；由元素在周期表中的物质可知，⑩号为Cu元素，属于29号元素，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式；
    （2）由元素指周期表中的位置可知，②为C元素、④为Mg元素、⑨为Ni元素，根据晶胞结构，利用均摊法计算晶胞中各原子数目，据此书写化学式；
    （3）②为C元素，碳元素一种氢化物是的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4，C元素电负性不大，分子中不存在氢键，为对称结构，属于非极性分子，分子中含有1个C=C双键、4个C-H键，单键为σ键，双键中1个σ键、1个π键，根据杂化轨道数目确定杂化方式，据此结合选项解答；
    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，故该元素的特征电子排布式为2s22p3，为N原子，元素①为H元素，与X形成的物质为NH3，为三角锥型，①与③形成的分子为H2O，NH3与H2O都是极性分子，且分子之间能形成氢键；
    解答： 解：（1）d区的元素第ⅢB～ⅦB、Ⅷ族（镧系元素、锕系元素除外），为第3列到10列元素，由元素在周期表中的位置可知，⑨处于第10列，为第Ⅷ族，属于d区元素，⑩号元素为Cu，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，元素的金属性越强，第一电离能越小，由于Al失去1个电子后达到较稳定的结构，故Al的第一电离能小于Mg，故答案为：⑨；1s22s22p63s23p63d104s1；Mg＞Al；
    （2）由元素指周期表中的位置可知，②为C元素、④为Mg元素、⑨为Ni元素，根据晶胞结构可知，晶胞中C原子数目为1，Mg原子数目为8×
    1
    8
    =1，Ni原子数目为6×
    1
    2
    =3，该物质化学式为：MgCNi3，故答案为：MgCNi3；
    （3）②为C元素，碳元素一种氢化物是的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4，
    A．C元素电负性不大，分子中不存在氢键，故A错误
    B．乙烯为对称结构，属于非极性分子，故B正确；
    C．分子中含有1个C=C双键、4个C-H键，单键为σ键，双键中1个σ键、1个π键，含有5个σ键和1个π键，故C错误；
    D．C原子呈1个C=C双键、2个C-H键，杂化轨道数为3，原子采用sp2杂化，故D正确；故答案为：BD；
    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，故该元素的特征电子排布式为2s22p3，该原子外层电子数为5，①与③形成的分子为H2O，NH3与H2O都是极性分子，且分子之间能形成氢键，故NH3在H2O中的溶解度很大，故答案为：5，NH3与H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键．
    点评：本题考查元素周期表的结构、晶胞计算、分子结构与性质、电离能等，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.002mol/L  NaCl和0.002mol/LAgNO3溶液等体积混合，则溶液中
     
    （填“有”或“没有”）沉淀生成． （已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质，用编号填空回答下列各问：
    A．干冰  B．金刚石  C．氩 D．晶体硅，E．过氧化钠  F．二氧化硅，G．溴化铵
    （1）通过非极性键形成的晶体是
     
    ．
    （2）固态时属于不含化学键的分子晶体是
     
    ．
    （3）含有极性键的分子晶体是
     
    ．
    （4）由极性共价键形成的晶体是
     
    ．
    （5）含有非极性键的离子化合物是
     
    ．
    （6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）
    实   验   事   实结    论
    ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
    BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
    CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
    DSO2通入KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-（aq）+5H2C2O4（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）△H＜0．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

    实验序号A溶液B溶液
    ①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
    ②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
    （1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是：
     
    ＜（填实验序号）．
    （2）研究发现反应速率总是如图2所示发生变化，t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，②
     
    ．
    （3）若实验①在4min末收集了4.48mL CO2（标准状况），则4min末c（MnO4-）=mol?L-1
     
    （假设溶液混合后体积为50mL）．
    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定
     
    来比较化学反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（　　）
    A、
     
    13
    6
    C中的质子数与中子数
    B、CH3COOH分别跟H-18O-C2H5和H-16O-C2H5发生酯化反应后，生成酯的相对分子质量
    C、乙炔（C2H2）与苯（C6H6）中的碳碳键键长
    D、等质量的甲醇与乙二醇，与足量金属Na反应生成的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数．
    [方案一]
    称取一定质量样品，置于坩锅中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）坩锅中发生反应的化学方程式为：
     

    （2）实验中，需加热至恒重的目的是
     
    ．
    [方案二]
    称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．（已知：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O）
    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为
     
    ．
    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是
     
    ．
    [方案三]
    按如图所示装置进行实验：

    （1）D装置的作用是
     
    ．分液漏斗中
     
    （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
    （2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为
     
    ．
    （3）根 据 此 实 验 测 得 的 数 据，测 定 结 果 有 误 差，因 为 实 验装置还存在一个明显的缺陷是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）该反应的氧化剂是
     
    ，其还原产物是
     
    ；
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ；
    （3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol?L-1?min-1，则N2消耗速率为v（N2）=
     

    （4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时
    引起平衡移动的条件可能是
     
    ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答问题：
    （1）有机物（CH3）2CHCH2CH2CH3按照系统命名法命名是
     
    ；
    （2）中含有的官能团的名称为：酚羟基和
     
    ；
    （3）的分子式可用C14HyO5表示，y=
     
    ；
    （4）下列属于苯酚的同系物的是
     
    （填字母序号）．
    A．　　　　B．  　　　　C．．

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