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    萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：RCOOC2H5
    ①R′MgBr(足量)
    ②H+/H2O

    （1）B所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）上述转化过程中所涉及的反应①到反应⑤的5个反应中，属于取代反应的有
     
    ．
    （3）G的分子式为
     
    ．化合物A的核磁共振氢谱有
     
    个吸收峰，
    （4）写出化合物B在一定条件下发生聚合反应的化学方程式
     
    ，化合物E生成化合物F的化学方程式
     
    ．
    （5）试剂Y的结构简式为
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由A、B的结构可知，反应①中羰基转化为羟基，属于加成反应，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D水解反应得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，据此解答．
    解答： 解：由A、B的结构可知，反应①中羰基转化为羟基，属于加成反应，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D水解反应得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，
    （1）由B的结构可知，其含有的官能团为：羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；
    （2）反应①到反应⑤的5个反应中，反应②④属于取代反应，故答案为：②④；
    （3）由G的结构，可知其分子式为C10H18O，化合物A中含有4种化学环境不同的氢原子，核磁共振氢谱有4个吸收峰，故答案为：C10H18O；4；
    （4）化合物B含有羧基、羟基，在一定条件下发生缩聚反应，反应的化学方程式为，
     化合物E生成化合物F的化学方程式为：，
    故答案为：；；
    （5）F发生信息反应生成G，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，故答案为：CH3MgBr．
    点评：本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的结构、反应条件进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键，能较好的考查考生的分析推理能力，是热点题型，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、FeO固体放入稀硝酸溶液中：FeO+2H+═Fe2++H2O
    B、过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    D、向Fe（OH）3中加入氢碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不合格建筑石材含有放射性的
     
    222
    86
    Rn．该原子的中子数是（　　）
    A、50B、86
    C、136D、222

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸的核心反应是：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，回答下列问题：
    （1）随着温度的升高，此反应的平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时，测得SO2为0.11mol，O2为0.05mol，SO3为0.12mol．计算该条件下，反应的平衡常数K=
     
    （保留3位有效数字）．
    （3）在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是
     
    （填字母）．
    A．通入氧气B．移出氧气 C．增大压强D．减小压强 E．加入催化剂
    （4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸处理．
    ①反应的化学方程式为
     
    ，
     
    ，
    ②这样处理的优点是a
     
    b
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在a．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：
    （1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸．则?a．b两支试管中的现象：相同点是
     
    ；不同点是
     
    ?反应完毕后生成气体的总体积是a
     
    b．
    （2）分别加入相同pH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a
     
    b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a
     
    b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    【查阅资料】：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    【提出假设】
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    [设计探究实验]取少量粉末放入量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．     
    （1）若假设l成立，则实验现象是
     
    ．
    （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
     
    ，简述你的理由（不需写出反应的方程式）
     
    ．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
     
    ．     
    【探究延伸】
    实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶（CuSO4?5H2O）．
    经查阅资料得知：
    在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH6.07.51.4
    沉淀完全pH13143.7
    实验室有下列试剂可供选择：
    A．氯水  B．H2O2    C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如图实验方案：

    试回答：
    （1）试剂Ⅰ为
     
    ，试剂Ⅱ为
     
    （填字母）．
    （2）加入试剂的目的是将溶液的PH调节到
     
    即可除去铁质．
    （3）在25℃下，假设pH=4.0时，Fe3+恰好完全沉淀，请计算此时溶液中Fe3+的浓度为
     
    ．（Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）
     
    ．
    （2）滴定管读数应注意
     
    ．
    （3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是
     
    ．
    （4）操作D中液面应调整到
     
    ，尖嘴部分应
     
    ．
    （5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为
     
    ，终点时颜色变化是
     
    ．
    （6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响
     
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）
    （7）该烧碱样品的纯度计算式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.002mol/L  NaCl和0.002mol/LAgNO3溶液等体积混合，则溶液中
     
    （填“有”或“没有”）沉淀生成． （已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质，用编号填空回答下列各问：
    A．干冰  B．金刚石  C．氩 D．晶体硅，E．过氧化钠  F．二氧化硅，G．溴化铵
    （1）通过非极性键形成的晶体是
     
    ．
    （2）固态时属于不含化学键的分子晶体是
     
    ．
    （3）含有极性键的分子晶体是
     
    ．
    （4）由极性共价键形成的晶体是
     
    ．
    （5）含有非极性键的离子化合物是
     
    ．
    （6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是
     
    ．

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