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    （2分）反应A+3B=2C+2D在4种不同情况下的反应速率分别为：

    该反应进行快慢的顺序为____________________．

     

    ④＞②=③＞①

    【解析】

    试题分析：在同一反应中，化学反应速率之比等于其计量数之比，把所有物质的反应速率换算成A的反应速率， ①υ（A）=0．15mol/（L?s） ②由υ（B）=0．6 mol/（L?s）知，υ（A）=0．2mol/（L?s）③由υ（C）=0．4mol/（L?s）知，υ（A）=0．2mol/（L?s）④由υ（D）=0．45mol/（L?s）知，υ（A）=0．225mol/（L?s），答案为：④＞②=③＞①。

    考点：考查化学反应速率的大小比较，

     

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    下列离子方程式正确的是（ ）

    A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

    C．盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2O

    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图锥形瓶中装满了c mol·Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42-，则锥形瓶容积为

    A．L B．L C．acL D．2acL

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（ ）

    A、阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位

    B、常用NA表示阿伏加德罗常数

    C、阿伏加德罗常数是一个实验值

    D、阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：)

    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)________(填“>”、“<”、“=”)v(B)；若打开活塞K2，气球B将 ________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，N02的转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中的NO2转化率________ ，B中的NO2转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上—个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_____________________中的颜色较深。

    （4）若在容器A中充入4．6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57．5，则平衡时的N2O4物质的量为_______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1 molY进行反应：

    ,经60 s达到平衡，生成0．3 molZ，下列说法正确的是

    A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001 mol

    B．将容器体积变为20L，z的平衡浓度变为原来的1/2

    C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

    D．达到平衡时，X与Y的浓度相等

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1 molC与1mol水蒸气反应生成l mol CO和1 mol H2，需要吸收131．5 kJ的热量，则该反应的反应热是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应的离子方程式书写不正确的是

    A．碳酸钙与盐酸的反应：

    B．等物质的量的和HCl溶液混合：

    C．氧化铜与稀H2SO4反应：

    D．金属钠跟水反应

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川邛崃市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

    元素

    相 关 信 息

    X

    X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍

    Y

    Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2

    Z

    Z的一种核素的中子数为12，质量数为23

    W

    W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

    （1）W位于元素周期表第____周期第____族，

    基态W2+的核外电子排布式为 。

    （2）X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”)；X 和Y形成的XY32－离子中，中心原子的杂化类型是___________，其离子的空间构型为为 。

    （3）写出Z2Y2的电子式 ，指出其中含有的化学键 ；XY2形成的晶体类型为 。

     

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