Question

（9分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)________(填“>”、“<”、“=”)v(B)；若打开活塞K2，气球B将 ________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，N02的转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中的NO2转化率________ ，B中的NO2转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上—个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_____________________中的颜色较深。

（4）若在容器A中充入4．6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57．5，则平衡时的N2O4物质的量为_______________。

 

Answer 1

22、（1） < 减小 （2）增大 不变 减小 （3）A （4） 0．02mol

【解析】

试题分析：（1）根据装置可知，A是保持恒温恒容的，B是保持保持恒温恒压的。由于该反应是体积减小的放热的可逆反应，所以A中的压强在反应过程中减小，所以A中的反应速率小于B中的反应速率。若打开活塞K2，则相当于整套装置是恒温恒压的，所以气球B将减小；（2）在加入等量的NO2气体，则A是相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，转化率增大。若通入等量的Ne气，则A中物质的浓度不变，平衡不移动，转化率不变；而B是压强不变的，所以容器容积增大，物质的浓度减小，平衡向逆反应方向进行，转化率减小；（3）该反应为放热反应，将A套上—个绝热层，相当于给A加热，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，A中的颜色较深；

（4）4．6g的NO2的物质的量为0．1mol,n(总)=4．6/57．6=0．08mol,利用三段式解题：

2NO2N2O4

开始 0．1 0

变化 2x x

平衡0．1-2x x 0．1-2x+x=0．08 x=0．02mol

考点：考查外界条件对平衡状态的影响。