Question

物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是(　　)

A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(X^－)＋c(OH^－)

B．c(HX)＋c(X^－)＝2c(Na^＋)

C．若混合液呈酸性，则c(X^－)＞c(Na^＋)＞c(HX)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．若混合液呈碱性，则c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

Answer 1

解析：根据电荷守恒，A选项是正确的。根据元素守恒，B选项是正确的。HX电离使溶液显酸性，NaX水解使溶液显碱性，溶液的酸碱性取决于上述两过程何者是主要的：若混合液呈酸性，则HX的电离是主要的，可以不考虑NaX的水解，c(HX)略小于0.1 mol/L，c(X^－)略大于0.1 mol/L，c(Na^＋)＝0.1 mol/L，c(H^＋)＞c(OH^－)，故C选项正确；若NaX的水解是主要的，不考虑HX的电离，即c(X^－)略小于0.1 mol/L，c(HX)略大于0.1 mol/L，c(Na^＋)＝0.1 mol/L，则c(HX)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，故D选项错误。

答案：D