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    【题目】下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是

    A. Cl2 → NaCl B. H2O2 → O2

    C. Fe → FeCl3 D. K2CO3 → KOH

    【答案】C

    【解析】

    加入氧化剂才能完成，说明该反应过程中物质元素化合价升高。据此分析。

    A. Cl2 → NaCl中氯元素化合价降低，不满足题意，故错误；

    B. H2O2 → O2中氧元素化合价升高，但过氧化氢能自身分解完成此过程，不需要加入氧化剂，故错误；

    C. Fe → FeCl3中铁元素化合价升高，符合题意，故正确；

    D. K2CO3 → KOH中元素化合价没有变化，故错误。

    故选C。

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    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是

    A. 原子半径：Z > Y > XB. 氢化物稳定性：X > Y

    C. 氢化物沸点：Z > YD. 最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关除杂质(括号中为杂质)的试剂及操作中，不正确的是

    A.乙烷(乙烯)：溴水，洗气B.乙醇(水)：蒸馏

    C.乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液D.溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    （1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）下列四种离子结合质子能力最强的是______(填字母)。

    a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

    （3）下列反应不能发生的是________(填字母)。

    a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

    c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

    （4）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

    则HX的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

    回答下列问题：

    (1)L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。

    (2) Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的分子式为____________。

    (3)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

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    【题目】等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，下列叙述正确的是

    A. 密度相等 B. 体积相等 C. 原子数相等 D. 分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应。计算：

    （1）5.6gFe的物质的量_________；

    （2）生成H2的体积（标准状况）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

    （资料）

    该“碘钟实验”的总反应：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

    反应分两步进行：

    反应A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O

    反应B：……

    (1)反应B的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用相当于______。

    (2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

    a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

    b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。

    试剂X是______。

    (3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）

    试剂

    序号 用量（mL）

    H2O2

    溶液

    H2SO4

    溶液

    Na2S2O3

    溶液

    KI溶液

    (含淀粉)

    H2O

    实验Ⅱ

    5

    4

    8

    3

    0

    实验Ⅲ

    5

    2

    x

    y

    z

    溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。

    ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______。

    ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是______。

    (4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。

    （溶液浓度均为0.01 mol/L）

    试剂

    序号 用量（mL）

    H2O2

    溶液

    H2SO4

    溶液

    Na2S2O3

    溶液

    KI溶液(含淀粉)

    H2O

    实验Ⅳ

    4

    4

    9

    3

    0

    实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

    试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：_____________________。

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