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    【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（ ）

    A. 所用NaOH已吸潮 B. 摇匀后液面低于刻度线，不再补加水

    C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D. 向容量瓶加水至时刻度线时俯视液面

    【答案】D

    【解析】A. 所用NaOH已吸潮，导致氢氧化钠的质量减少，浓度偏低，A错误；B. 摇匀后液面低于刻度线，不再补加水，浓度不变，B错误；C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内，导致氢氧化钠的质量减少，浓度偏低，C错误；D. 向容量瓶加水至时刻度线时俯视液面，导致液面低于刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：

    （1）试写出铁屑转化为Fe(OH)3的离子反应方程式：______________________________________。

    （2）判断碘是否已完全反应的实验方法是______________________________________________。

    （3）分离出NaI样品需在低温无氧环境中进行，其目的是__________________________________。

    （4）测定产品中NaI含量的方法是：______________

    a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；

    b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

    c．用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。

    ①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有______________________________。

    ②上述样品中NaI的质量分数为__________________________。

    （5）已知Ksp(AgI)=1.5×10-16，将AgNO3和NaI的溶液混合，假设混合液中AgNO3的浓度为0.01 mol/L，则开始生成AgI沉淀时，混合液中c( I- )=____________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

    （1）写出A、C、F、G的化学式:A________，C_________，F_________，G_________。

    （2）检验D中阳离子的方法_____________________________________________。

    （3）保存C溶液时为什么要加固体A_____________________________________。

    （4）写出下列转化的离子方程式C→D：____________________________________，由E转化为F的现象是 _________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M2O7X－与S2－ 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+ZH+===YM3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是（ ）

    A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列诗句不涉及化学反应的是（ ）

    A.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

    B.飒飒西风满院栽，蕊寒香冷蝶难来

    C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

    D.开视化为血，衰今征敛无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为北京奥运会的奖牌﹣﹣“金镶玉”牌，使用了昂贵的玉石材料，其化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2等．下列说法正确的是（ ）

    A.Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示为2CaO5MgO8SiO2H2O
    B.从分类的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2为氧化物
    C.玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀
    D.Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（ ）
    A.该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）
    B.平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小
    C.平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大
    D.该反应的平衡常数K=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、X是中学化学中的常见物质，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

    （1）若A为淡黄色粉末，则0.1molA与水反应时转移的电子数目为________．

    （2）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色；X是一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液的试剂为______________．

    （3）若B具有漂白性，则A与H2O反应的离子方程式：________________．

    （4）若A为红棕色气体，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色．

    ①X的化学式为__________．

    ②A与H2O反应的化学方程式为____________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应 A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是（ ）
    A.v（A）=0.15molL﹣1s﹣1
    B.v（B）=0.6molL﹣1s﹣1
    C.v（C）=0.5molL﹣1s﹣1
    D.v（D）=0.4molL﹣1s﹣1

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