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    （10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：   KClO3+   HCl（浓）＝   KCl +   ClO2↑+   Cl2↑+          
    (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
    (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号）。
    ①只有还原性        ②还原性和酸性
    ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
    （3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.
    （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
    (10分)(1)2  4  2  2  1  2  H2O （4分）
    (2) ②（2分） （3）0.2 （2分）（4）2.63  （2分）

    试题分析：（1）根据原子守恒可知，未知物质应该是水。根据方程式可知，氯酸钾中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子。氯化钾中氯元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的化学计量数依次是2  4  2  2  1  2  H2O。
    （2）盐酸中氯元素的化合价升高，同时反应后还有氯化钾生成，所以在反应中体现浓盐酸的性质是还原性和酸性，答案选②.
    (3)根据配平后的方程式可知，每生成1mol氯气，转移2mol电子，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.2mol。
    （4）1molClO2的质量是67.5g，得到5mol电子。而67.5g氯气得到电子的物质的量是1.9mol，消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的5÷1.9=2.63倍。
    点评：该题的关键是准确判断出氧化产物和还原产物，然后才能依据电子的得失守恒进行有关计算和判断。对于同一种元素的高价态和低价态之间发生的氧化还原反应，在判断氧化产物和还原产物时，有关遵循以下原则。即同一种元素的高价态和低价态之间发生的氧化还原反应时，生成物的价态只能介于中间，且氧化产物的价态不高于还原产物的价态，据此可以进行有关判断和计算。
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    Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
    （1）浓H2SO4作_________剂，具有       性，氧化产物是       （写化学式）。
    （2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了       mol H2SO4，生成       L SO2（标准状况）气体。
    （3）Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为：Cu    SO2（填“>”、“<”或“=”）。

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    (1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
                                                         。
                                                         。
    (2)当1 mol SO3参加反应时,转移电子的物质的量为   mol。
    (3)通过比较可知：在气态非金属氧化物中，当非金属元素处于    价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。

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    A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol
    B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3
    C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15 < n < 0．25
    D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11:2:1

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    (2)用单线桥标出电子转移方向和数目                               
    (3)从反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为___     _。

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