将一定量的氯气通入30 mL浓度为10．00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中.加热少许时间后溶液中形成NaCl.NaClO.NaClO3共存体系.下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 molB．n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3 C．若反应中转移的电子为n mol.则0．15 < n < 0．25D．n∶n(NaClO3)可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10．00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol

B．n（Na^＋）∶n（Cl^－）可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15 < n < 0．25

D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO₃）可能为11:2:1

试题分析：氢氧化钠的物质的量是0.3mol，则根据原子守恒可知，参加反应的氯气是0.15mol，A不正确；设NaCl、NaClO、NaClO₃的物质的量分别是a、b、c，则根据原子守恒和电子的得失守恒可知，a＋b＋c＝0.3mol、a＝b＋5c，解得a＝0.15＋2c＞0.15。如果n（Na^＋）∶n（Cl^－）＝7∶3，则解得a＝0.13，所以是不可能的，B不正确；当不产生次氯酸钠时，c取最大值，此时c＝0.05mol，所以转移电子的最大值是0.15＋2c＝0.25，因此C正确；同样将选项D中的数据代入后，是不成立的，D不正确，答案选C。
点评：该题属于较难的试题，不易判断，既要考虑到利用守恒法解题，还需要借助于数学上的极值法进行讨论，逐一排除筛选得到正确的答案。

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Na₂S₂O₃可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：4C1₂+ Na₂S₂O₃+5 H₂O=2NaCl+2H₂SO₄+6 HCl，有关该反应的叙述正确的是

A．C1₂是氧化剂	B．H₂SO₄是氧化产物
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氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：

，下列叙述正确的是 ( )

A．AlN中氮的化合价为+3

B．AlN的摩尔质量为41 g

C．上述反应中，N₂是氧化剂，Al₂O₃既不是氧化剂也不是还原剂。

D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移6 mol电子

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某工业生产中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=5Fe²⁺ +Cu²⁺+ 2S，其中CuFeS₂中Cu为+2价。下列说法正确的是(　　)

A．氧化剂为Fe³⁺，还原剂为Cu²⁺和S²⁺

B．氧化产物是S，还原产物是Fe²⁺和Cu²⁺

C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS₂参加反应

D．氧化剂的氧化性Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）氰（CN）₂的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X₂）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）₂和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）₂的氧化性比Br₂弱，比I₂强。
（1）下列有关反应方程式不正确的是（填选项标号）。
A．（CN）₂和NaOH溶液反应：（CN）₂ + 2OH^－= CN^－+ CNO^－+ H₂O
B．MnO₂和HCN反应：MnO₂ + 4HCN

Mn（CN）₂ + （CN）₂↑ + 2H₂O
C．向KCN溶液中加入碘水：I₂ + 2KCN =" 2KI" + （CN）₂
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl₂：Cl₂ + 2Br^－= 2Cl^－+ Br₂
（2）HCN的电子式为                 。
（3）处理含CN^－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO^－氧化，生成的CNO^－（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃²^－+bCl^－+cH₂O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e : f的值为         （填选项标号）。
A．1                 B．1/2            C．2              D．不能确定
②若d=e=1，则b=         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O₂

2PbO＋2SO₂；
③制粗铅：PbO＋C

Pb＋CO；PbO＋CO

Pb＋CO₂。
下列说法正确的是（）

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子

D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

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(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号）。
①只有还原性        ②还原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl₂,则转移的电子的物质的量为_________mol.
（4）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的_______倍。

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（10分）(I)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌溶于氨水可以生成Zn(NH₃)₄²⁺。回答下列问题：
（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式                            。
（2）写出可溶性铝盐与过量氨水反应的离子方程式                             。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因                                            。
（II）环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO