某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下:请回答下列问题:(1)加入铁粉后发生反应的离子方程式为 .(2)甲.乙两同学选用下列仪器.采用不同的方法制取氨气.①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵.则应选用装置 .生成氨气的化学方程式为 ,②乙同学选用了装置B.则使用的两种药品的名称为 .(3)H2O2的作用是 .(4)除铁过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________________。
（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。

①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为____________________________________________________________________________；
②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。
（3）H₂O₂的作用是____________________________________________________。
（4）除铁过程中得到的Fe(OH)₃可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K₂FeO₄），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（5）已知溶液a中含有CO₃²^－、SO₄²^－两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_______________________________________________________________________。

（1）Fe＋2H^＋＝Fe²^＋＋H₂↑（1分） Fe＋Cu²^＋＝Fe²^＋＋Cu（1分）
（2）①A（1分） 2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃＋2H₂O(2分)
②浓氨水（1分）碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（2分）
（3）将溶液中的Fe²^＋氧化成Fe³^＋（2分）（4）3:2（4分）
（5）取少量溶液a于试管中，滴加BaCl₂或Ba(NO₃)₂溶液，过滤，向所得沉淀中，滴加过量的盐酸或硝酸，沉淀部分溶解，说明有CO₃²^－、SO₄²^－。

解析试题分析：（1）酸浸后所得溶液是硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸。铁是活泼的金属，金属性强于铜的，弱于锌的，所以加入铁粉后反应的离子方程式为Fe＋2H^＋＝Fe²^＋＋H₂↑、Fe＋Cu²^＋＝Fe²^＋＋Cu。
（2）①熟石灰与氯化铵都是固体药品，不需要分液漏斗，则应选用装置是A，反应的化学方程式为2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃＋2H₂O。
②根据B装置的特点可知，该装置适用于固体与液体或液体与液体之间不需要加热制备气体，因此如果用该装置制备氨气，则分液漏斗中盛放的试剂是浓氨气，烧瓶中盛放的是碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体。利用碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体溶于水放热且增大溶液中OH^－浓度，从而促进氨水中一水合氨分解而放出氨气。
（3）过滤后溶液中含有亚铁离子，要转化为氢氧化铁沉淀，需要将亚铁离子氧化生成铁离子，所以加入双氧水的作用是将溶液中的Fe²^＋氧化成Fe³^＋。
（4）氢氧化铁被次氯酸钠氧化生成高铁酸钾，其中铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子。次氯酸钠中氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子。因此根据电子得失守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:2。
（5）由于CO₃²^－、SO₄²^－两种酸根阴离子都能和Ba²^＋结合生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀，而碳酸钡能溶解在酸中，据此可以检验两种离子。又因为只允许取用一次样品，所以正确的操作方法是取少量溶液a于试管中，滴加BaCl₂或Ba(NO₃)₂溶液，过滤，向所得沉淀中，滴加过量的盐酸或硝酸，沉淀部分溶解，说明有CO₃²^－、SO₄²^－。
考点：考查工艺流程题的判断、氨气制备和检验、氧化还原反应的判断和应用以及离子的检验等

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO₂的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO₂含量，有三位同学分别采用了以下三种测定方法。

I．氧化还原法：甲同学根据化学反应原理SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI设计了如下图所示的装置进行实验：
（1）该实验需80ml浓度为5×10^-4mol/L的碘
溶液，甲同学应选择 ml的容量瓶进行配制。
（2）广口瓶中使用多孔球泡的目的是         。
（3）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO₂含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因（至少写两种原因）

II．重量法：乙同学拟用实验室常用仪器组成简易装置测定空气中的SO₂含量。实验操作过下：
按如下实验装置图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用规格为20ml的针筒抽气100次，使空气中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂=H₂SO₄）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀（H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl），经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0．18mg。

（4）取样处空气中SO₂含量为    mg/L（精确到0.001）。
（5）现查阅资料知，常温下BaSO₃的K_sp为5．48×10^-7，饱和亚硫酸溶液中c(SO₃^2-)=6.3×10^-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0.lmol/L BaCl₂溶液来吸收SO₂即可产生沉淀，你认为这样做     （填“正确”或“不正确”），请利用以上数据简述理由     。
III．仪器法：丙同学直接使用一种SO₂浓度智能监测仪测定空气中的SO₂含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO₂浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄。
（6）请写出该电池负极的电极反应式：           。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是（）

A．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

B．②中品红溶液不褪色

C．③中石蕊溶液变蓝色

D．为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察溶液颜色

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列化学实验或操作能够达到目的的是

A．为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

B．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变其性质，可加入适量BaCl₂溶液后过滤

C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．为了证明焦炉气中含有氢气，可将焦炉气通过灼热的氧化铜粉末，看黑色粉末是否变红色

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。

（1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为。
（2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI)；重复测定2次，所得的相关数据如下表：

滴定序号	待测液体积/mL	标准液滴定管起点读数/mL	标准液滴定管终点读数/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①滴定终点观察到的现象为；
②配制0.1500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液100 mL，所需Na₂S₂O₃·5H₂O的质量为；
③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

过氧化镁(MgO₂)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

（1）某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
①实验前需进行的操作是            ．稀盐酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是             。
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；                     。
③实验终了时，待恢复至室温，先             ，再平视刻度线读数。
（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg²^＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na₂S₂O₃溶液。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI)
①已知常温下Ksp[Mg(OH)₂]=l×10^－11。为使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c(Mg²⁺)≤l ×10^－5mol/L]，溶液的pH至少应调至          。方案I中过氧化镁的质量分数为       (用含a、b的表达式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为            （用含V的表达式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（20分）工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃?5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）  （I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）                （II）
S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）                  （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                            ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是
                                        。装置E中为          溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为             。
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择          。
a．蒸馏水                     b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液            d．饱和NaHCO₃溶液
实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是           。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是              。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有                  。
a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃?5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：
                                                                            。
已知Na₂S₂O₃?5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al₂Mg₆(OH)x(CO₃)y·zH₂O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：
实验I：称取一定质量的A，加热分解至恒重。
实验Ⅱ：称取一定质量的A与足量的酸反应，测量生成CO₂气体的质量。
可供选择的仪器和药品如图所示：（酸溶液限选6mol/LHCl或6mol/LH₂SO₄，其它试剂任选。）

回答下列问题：
(1)仪器乙的名称为________。
(2)请选择必要的装置完成实验II,正确的连接顺序为________ (按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是________。
(3)有人提出不采用实验I，可在实验II结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2?3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2?3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是_________________,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的________原则（填字母编号）。