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    铁元素是人体必需的微量元素，铁在人体内的主要功能是与血红蛋白一起（含低价铁）参与氧的运输、转运、交换和组织呼吸的过程．精制铁粉可与乳酸反应制备一种药物，反应式如下：
    2CH3CH（OH）COOH+Fe→[CH3CH（OH）COO]2Fe+H2↑
    请写出反应式中的还原剂
     
    ，推测产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是
     
    ．
    考点：氧化还原反应,药物的主要成分和疗效
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应中Fe元素化合价升高，被氧化，应为还原剂，CH3CH（OH）COOH为氧化剂，铁是人体所需微量元素，缺铁易患贫血．
    解答： 解：反应中Fe元素化合价升高，被氧化，应为还原剂，乳酸亚铁可以治疗的疾病是缺铁性贫血，
    故答案为：Fe；缺铁性贫血．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于化学与生活、健康的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能够加快化学反应速率的因素有（　　）
    A、升高温度
    B、增大反应物浓度
    C、使用催化剂
    D、减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A+B=C+D，11gA和12gB恰好完全反应，生成C和9gD，则生成C的质量为（　　）
    A、11 g
    B、12 g
    C、13 g
    D、14 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A、B、C、D、E都是常见的烃的含氧衍生物，C的相对分子质量为60，D是最简单的醇，E是酯．它们之间有下图所示的转化关系：

    请根据上图回答：
    （1）D的分子式为
     
    ；
    （2）属于取代反应的是（填序号）
     
    ；
    （3）写出与E互为同分异构体且属于酯的有机物结构简式：
     
    ；
    （4）写出A在Cu或Ag催化下与O2反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、NaCl中的一种或几种混合而成，实验过程及实验现象如下图所示．（假设每一步均恰好完全反应）

    试推断：
    （1）无色气体B的化学式为
     
    ，操作X的名称是
     
    ．
    （2）原固体混合物中一定含有的物质是
     
    ．
    （3）溶液F中一定含有的酸根离子符号是
     
    ．
    （4）滤液D与AgNO3溶液反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A《化学与生活》
    抗酸药物的种类很多，其中有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．
    （1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是
     
    ．写出氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）某品牌抗酸药物的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝和淀粉．淀粉在抗酸药物中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（填写分子式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产硫酸时，利用催化氢化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．

    （1）SO2转化为SO3是在接触室（如图1）里进行的，中部是一个热交换器，它是由导热性能良好的管状材料（如铜管）制成．温度低的气体A从管外流过，上层催化剂反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换．实验室里有很多实验也需要进行热交换（除直接加热外），如在进行气体和气体热交换时，通常使用玻璃导管，气体和液体热交换时，通常使用
     
    （填仪器名称），请你举一例有液体与流体热交换的化学实验
     
    （填实验名称）．
    （2）某温度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ．此时二氧化硫的转化率为
     
    ，该温度下平衡常数K=
     
    ；
    （3）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molSO3（g）和1molO2（g），发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO2的体积分数为a．若保持温度不变，以下列量作为起始量发生反应，达到平衡后SO2体积分数仍为a的是
     
    （填字母）．
    A．向体积为1L的容器中充入2molSO3
    B．向体积为1L的容器中充入4molSO2和2molO2
    C．向体积为1L的容器中充入1.8molSO2、0.9molO2、0.2molSO3
    D．向体积为0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2
    E．向体积为0.5L的容器中充入2molSO2和1molO2
    （4）某学生庙想以如图2所示装置的电化学原理生产硫酸，写出通入O2一极的电极反应式
     
    ．
    （5）若通入SO2的速率为2.24L?min-1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的质量分数应维持50%，则左侧水的流入速率应为
     
    mL?min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
              N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热为
     
    ．
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．
    实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2
     
    T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
     
    （填字母）．
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为
     
    mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
    t/s 0 500 1000
    C（NcOs）mol?L2 5.00 3.52 2.48
    则500s内NO2的平均生成速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （前年入秋以来，我国西南地区遭遇了历史罕见的特大旱灾．干冰可用于人工降雨，其化学式为
     
    ．去年4月份，冰岛火山喷发，持续时间长，产生大量的火山灰，同时引起空气中SO2含量增加，可能导致周边地区的环境问题是
     
    （填“酸雨”或“温室效应”）．

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