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    不能够加快化学反应速率的因素有（　　）
    A、升高温度
    B、增大反应物浓度
    C、使用催化剂
    D、减小压强
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：升高温度、增大压强、浓度，使用催化剂等均可加快反应速率，否则反应速率减小，以此来解答．
    解答： 解：A．升高温度，反应速率增大，故A正确；
    B．增大反应物浓度，反应速率增大，故B正确；
    C．使用催化剂，增大活化分子百分数，反应速率增大，故C正确；
    D．减小压强，浓度降低，反应速率减小，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如图1：

    已知：
    ①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质；
    ②几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2．
    （1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为
     
    ．
    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-已沉淀完全
     
    ．
    （3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl↓，请利用该反应，结合图1，制取Mg（ClO3）2?6H2O的实验步骤依次为：
    ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ；
    ④
     
    ；
    ⑤过滤、洗涤，获得Mg（ClO3）2?6H2O晶体．
    产品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液．
    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    （4）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有
     
    ．步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏
     
    ．（填“大”或“小”）．
    （5）产品中Mg（ClO3）2?6H2O的质量分数为
     
    ．（计算结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某链烃A有下列的转化关系：

    已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物．
    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）C物质的官能团的名称是
     
    ．
    （3）F→G的反应类型的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物的结构简式中，书写正确的是（　　）
    A、CH2CH2
    B、C2H5OOCCH3
    C、
    D、CH3C-OOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    放射性同位素
     
    166
    67
    Ho的原子核内中子数与电子数之差是（　　）
    A、32B、67C、99D、166

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用金红石（主要成分为TiO2）制金属钛，可通过以下反应进行：
    ①TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO
    ②TiCl4+2Mg 
     氩气 
    .
     
    Ti+2MgCl2
    对于上述两个反应的叙述中，正确的是（　　）
    A、都是置换反应
    B、①中TiO2作氧化剂
    C、每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为2NA
    D、②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、分子、原子、离子都是构成物的粒子
    B、由同种元素组成的物质不一定是纯净物
    C、含有氧元素的化合物称为氧化物
    D、含有羟基的有机物不一定属于醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、MnO4-、Ag+、Cl-
    B、Cu2+、NO3-、Na+、OH-
    C、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-
    D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁元素是人体必需的微量元素，铁在人体内的主要功能是与血红蛋白一起（含低价铁）参与氧的运输、转运、交换和组织呼吸的过程．精制铁粉可与乳酸反应制备一种药物，反应式如下：
    2CH3CH（OH）COOH+Fe→[CH3CH（OH）COO]2Fe+H2↑
    请写出反应式中的还原剂
     
    ，推测产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是
     
    ．

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