Question

短周期元素R、T、Q、X、Y的原子序数依次递增，R原子的最外层电子数是其内层电子数的一半．T和X原子最外层电子数之比为1：1，原子序数比为1：2，Q的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱．
（1）R的原子结构示意图为

 

；
（2）T、X的最低价氢化物中，稳定的是

 

；
（3）X₂Y₂广泛用于橡胶工业，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，则X₂Y₂的结构式为

 

；
（4）R-Q/FeS是一种可充电电池，电池中用含R⁺单点固体作为电解质，该电池的电池反应式为：2R+FeS=R₂S+Fe，则该电池的正极的电极反应式为

 

（5）现有Cr^3-和Q³⁺的混合溶液（已知Cr的化合物存在如图转化），欲使这两种离子相互分离，依次加入的试剂是①

 

、②Cl₂、③CO₂、④HCl和

 

．写出向溶液中通入足量CO₂时反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：短周期元素R、T、Q、X、Y的原子序数依次递增，Q的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则Q为铝元素，T和X原子最外层电子数之比为1：1，即位于同主族，原子序数比为1：2，且它们的原子序数一个比铝小，一个比铝大，所以T为氧元素，X为硫元素，则Y为氯元素，R原子的最外层电子数是其内层电子数的一半则R为锂或磷，原子序数小于氧，则R为锂元素，据此答题．

解答： 解：短周期元素R、T、Q、X、Y的原子序数依次递增，Q的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则Q为铝元素，T和X原子最外层电子数之比为1：1，即位于同主族，原子序数比为1：2，且它们的原子序数一个比铝小，一个比铝大，所以T为氧元素，X为硫元素，则Y为氯元素，R原子的最外层电子数是其内层电子数的一半则R为锂或磷，原子序数小于氧，则R为锂元素，
（1）R为锂元素，它的原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）同主族元素，从上向下，氢化物稳定性逐渐减弱，所以硫化氢的稳定性小于水，
故答案为：H₂O；
（3）X₂Y₂为S₂Cl₂，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，则X₂Y₂的结构式为Cl-S-S-Cl，
故答案为：Cl-S-S-Cl；
（4）电池中用含Li⁺单点固体作为电解质，该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li₂S+Fe，则该电池的正极是氧化剂FeS被还原成Fe，所以电极反应式为2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe，
故答案为：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe；
（5）Cr³⁺和Al³⁺的混合溶液，欲使这两种离子相互分离，首先加入的试剂是过量的氢氧化钠，使铝离子生成偏铝酸根，而与氢氧化铬分离，根据图中关系可知，要使Cr³⁺生成铬酸钠，需要加入双氧水，在③中通CO₂，是偏铝酸钠与反应CO₂，反应的离子方程式为CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：NaOH；H₂O₂；CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

点评：本题主要考查了原子结构示意图、结构式、原电池反应、离子方程式等知识点，中等难度，解题的关键在于元素的推断．